Question

向0.1mol/L的草酸（H₂C₂O₄）溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快。對其原因，某研究性學習小組結(jié)合化學反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計了一系列實驗進行探究：

實驗組別	試管標號	所加藥品	實驗現(xiàn)象 （褪色時間）
一 （室溫）	1	10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量  + 少量硫酸錳固體	2s
	2	10ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液（用少量硫酸酸化）0.1mol/L的KMnO4溶液適量	30s
二 （室溫）	1	5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸	90s
	2	5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液	100s
三 （65℃ 的水�。�	1	5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸	90s
	2	5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸	100s
	3	5ml  0.1mol/L的草酸（H2C2O4）溶液 5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸	120s

(1) 該研究性學習小組的實驗?zāi)渴牵?u>                                     。
（2）該研究性學習小組進行實驗時所用的方法是科學實驗中常用的一種方法，該方法
叫                     法；
（3）設(shè)計第一組實驗對應(yīng)的假設(shè)是                                              ；
（4）由第二組實驗和第三組實驗得出的結(jié)論有            （填序號）
①溫度對該反應(yīng)速率影響不大     
②硫酸對草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)有影響
③加入少量硫酸，可以促進草酸和高錳酸鉀溶液的反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較慢
④在酸性范圍呢，PH值越小，可能對反應(yīng)越有利
（5）據(jù)有關(guān)現(xiàn)象寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：
                                                  。

Answer 1

（1）探究溫度、濃度、催化劑、pH值等因素對化學反應(yīng)速率影響。（4分）（1個得1分）
（2）對照（對比）實驗 （或控制變量）（3分）
（3）假設(shè)一：Mn²⁺可能是反應(yīng)的催化劑；（3分）（寫成硫酸錳扣1分）
（4）①②③（3分）（漏一個扣1分）
（5）5 H₂C₂O₄＋2MnO₄^—＋6H^＋＝2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O（3分）

解析