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常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)(K_sp)依次為1.8×10^－10、5.0×10^－13、8.3×10^－¹⁷。下列有關說法錯誤的是(　　)

A．常溫下在水中的溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI

B．在AgCl飽和溶液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI飽和溶液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

試題分析：根據(jù)三種物質的溶度積常數(shù)大小可知，氯化銀的溶解度最大，A正確；根據(jù)沉淀容易向溶解度更小的方向進行可知，B正確；C不正確，因為只要溶液中氯離子和銀離子的濃度之積對于溶度積常數(shù)即可析出氯化銀沉淀；增大碘離子的濃度，溶解平衡向沉淀析出的方向移動，D正確，答案選C。
點評：該題是高考中的促進題型，屬于中等難度的試題，試題基礎性強，難易適中。側重考查學生對溶解平衡的了解、掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和靈活應變能力。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，Ka(HF)＝3.6×10^-4，Ksp(CaF₂)＝1.46×10^-10�，F(xiàn)向1L0.2mol·L^-1HF溶液中加入1L0.2mol·L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是

A．25℃時，0.lmol·L^-1溶液中pH＝l

B．Ksp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產生

D．該體系中HF與CaC1₂反應產生沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知，常溫下，K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，K_sp(AgI)＝8.3×10^－¹⁷，下列敘述中正確的是(　　)

A．常溫下，AgCl在飽和NaCl溶液中的K_sp比在純水中的K_sp小

B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉化為黃色

C．將0.001 mol·L^－¹的AgNO₃溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先產生AgI沉淀

D．向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，有AgCl析出且溶液中c(Ag^＋)＝c(Cl^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20℃時H₂S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol / L，若要使溶液的pH和c(S^2-)減小，可采取的措施是（）

A．加入適量的CuSO₄固體	B．加入少量的氫氧化鈉固體
C．通入適量的H₂S氣體	D．加入適量水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時，K_a(HF)＝3.6×10^－4，K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L^－1 HF溶液
中加入1 L 0.2 mol·L^－1 CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是 (　　)

A．25℃時，0.1 mol·L^－1 HF溶液中pH＝1	B．K_sp(CaF₂)隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產生	D．該體系中HF與CaCl₂反應產生沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）對可逆反應aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dＤ(g)達到平衡時，各物質的物質的量濃度滿足以下關系：

(為一常數(shù))，K稱為化學平衡常數(shù)，它的值只與溫度有關�，F(xiàn)有反應：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)，△H<0。在850℃時，K＝1。
（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，則：①當x＝5.0時，上述平衡向            (填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是          。
（3）在850℃時，若設x＝5.0和x＝6．0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H₂的體積分數(shù)分別為a％、b％，則a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應：
CO₂(g) + H₂(g)

CO(g) + H₂O(g)，其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表達式為：　         　  　　；該反應的正反應為　　        　反應（“吸熱”或“放熱”）
(2) 能判斷該反應是否已經達到化學平衡狀態(tài)的是：
Ａ．容器中壓強不變　　      Ｂ．混合氣體中CO濃度不變
Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　
（3）某研究小組利用反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g) △H=－41.2kJ/mol，制備CO₂與H₂的混合氣體。用堿液吸收一定量CO₂的方法來提高混合氣中H₂與CO₂的體積比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算為標準狀況下體積）CO₂，則吸收后溶液中各離子濃度從大到小的順序是。
（4）如將H₂與CO₂以4:1的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH₄。已知：
CH₄ (g) + 2O₂(g)

CO₂(g)+ 2H₂O（1） ΔH₁＝－890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)

H₂O（1） ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
則CO₂(g)與H₂(g)反應生成CH₄(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是。
（5）熔融鹽燃料電池如下圖：

該圖是以熔融碳酸鹽為電解質，以CH₄為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極。已知負極的電極反應是CH₄ +4CO₃²^－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正極的電極反應是_______ 。為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行，電池的電解質組成應保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán)，則A物質的化學式是_________。實驗過程中，若通入了標準狀況下空氣448L（假設空氣中O₂體積分數(shù)為20%），則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下CH₄____________L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉化為AgI，其原因是．（）