Question

恒溫（1100⁰C）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na₂SO₄(s)+4H₂(g)Na₂S(s)+4H₂O(g)

下列說法中不正確的是

A.該平衡常數(shù)表達(dá)式為

B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量或壓強(qiáng)保持不變，均可說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.若Na₂SO₄足量，改變起始充入H₂的濃度，則達(dá)到平衡時(shí)的H₂轉(zhuǎn)化率不變

D.若初始時(shí)投入2.84克Na₂SO₄與一定量H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264克，則Na₂SO₄的轉(zhuǎn)化率為45%

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以壓強(qiáng)始終是不變的，選項(xiàng)B不正確，AC正確。根據(jù)方程式可知鎂消耗142g硫酸鈉，固體就減少64g，選項(xiàng)D中固體減少是0.576g，所以消耗的硫酸鈉是1.278g，所以硫酸鈉的轉(zhuǎn)化率是1.278g÷2.84g×100％＝45％，D正確，答案選B。