Question

13．某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5克HxR氣體的體積是5.6L，將5.1克HxR氣體通入200ml0.75mol/L的CuSO₄溶液中恰好完全反應(yīng)．已知R原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．
（1）HxR的相對分子質(zhì)量為34．
（2）試通過計算求x的值，并確定R元素的名稱．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HxR氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計算相對分子質(zhì)量；
（2）5.1gHxR氣體的物質(zhì)的量為0.15mol，CuSO₄的物質(zhì)的量也是0.15mol，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)：HxR+CuCl₂═CuR↓+2HCl，結(jié)合原子守恒計算x的值，進而確定R元素．

解答 解：（1）標(biāo)況下，HxR氣體的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，則其摩爾質(zhì)量=$\frac{8.5g}{0.25mol}$=34g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量為34．
故答案為：34；
（2）n（HxR）=$\frac{5.1g}{34g/mol}$=0.15mol，而200mL 0.75mol•L^-1的CuCl₂溶液中氯化銅的物質(zhì)的量為：0.2L×0.75mol•L^-1=0.15mol，二者等物質(zhì)的量反應(yīng)，則HxR+CuCl₂═CuR↓+2HCl，由氫元素和氯元素質(zhì)量守恒可知x=2，則Ar（R）=34-2=32，故R原子的質(zhì)量數(shù)為32，R的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為16，R為硫元素，
答：x為2，R為硫元素．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、化學(xué)方程式計算以及質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系等知識點，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的掌握．