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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，下列因素對反應速率有影響的是（　　）
①鹽酸的濃度   ②鎂帶的表面積   ③溶液的溫度   ④氯離子的濃度．
A、①②B、③④
C、①②③④D、①②③
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，發(fā)生Mg與氫離子的反應，則改變氫離子濃度、Mg的接觸面積、反應溫度等均影響反應速率，以此來解答．
解答： 解：鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里，發(fā)生Mg與氫離子的反應，
①鹽酸的濃度改變，氫離子濃度改變，則反應速率變化；
②鎂帶的表面積越大，反應速率越大；
③溶液的溫度高，反應速率就大，改變溫度，反應速率變化；
④氯離子實際不參加反應，則改變氯離子的濃度，反應速率無影響，
故選D．
點評：本題考查影響化學反應速率的因素，明確發(fā)生的反應實質及常見的影響反應速率的因素為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol?L-1 NH4HCO3溶液的pH=7.8，該溶液中微粒濃度間關系正確的是（　�。�
A、c（OH-）＞c（H+）
B、c（HCO3-）＞c（NH4+）
C、c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
D、c（H2CO3）+c（H+）=c（CO32-）+2c（NH3?H2O）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體中，可用排水法收集且對人體無毒害的是（　　）
A、NH3
B、Cl2
C、NO
D、N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列說法正確的是（　　）
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價最高正價+1+7+3+2+5--
最低負價---1-----3-2
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價鍵
B、Q2-比R3-更容易失去電子
C、X、Z、R的最高價氧化物的水化物之間可兩兩相互反應
D、M（OH）2的堿性比XOH的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于反應2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+說法不正確的是（　　）
A、該反應中Fe3+是氧化劑
B、該反應中Cu被氧化了
C、2mol Fe3+反應后共得到4NA個電子
D、氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

2014年4月10日，蘭州發(fā)生自來水苯含量超標事件．苯是石油化工的基本原料，苯進入人體內，可在造血組織本身形成有血液毒性的代謝產物，被世界衛(wèi)生組織認定為致癌物質．下列關于苯的敘述正確的是（　　）
A、苯環(huán)是單、雙鍵交替組成的平面環(huán)狀結構
B、苯和乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色
C、苯的硝化反應：
濃硫酸
△
屬于取代反應
D、苯跟溴水在催化劑作用下發(fā)生取代反應生成溴苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，屬于合金的是（　�。�
A、金B、不銹鋼C、金屬鋁D、銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各組物質中（均填選項號）：
A．O2和O3       B．
 
13
6
C和
 
12
6
C     C．CH3（CH2）2CH3和
D．和     E．CH4和CH3（CH2）2CH3
（1）互為同位素的是
 
   （2）互為同素異形體的是
 

（3）屬于同系物的是
 
   （4）互為同分異構體的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬季燃煤密切相關，燃煤還同時排放大量的Cq、Sq和Noxo
（1）最近有科學家提出構想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經化學反應后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹?br />①已知在常溫常壓下：
2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
②以甲醇和氧氣反應制成的燃料電池如圖1所示，該電池工作過程中O2應從
 
（填“c”或“b”）口通入，電池負極反應式為
 
．

③25℃時，將甲醇燃燒生成的足量CO2通入到濃度為0.1mol?L-1 NaOH溶液中，所得溶液的pH=8，溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．
（2）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應：NO（g）+NO2（g）═N2O3（g），△H＜0若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2示意圖能說明tl時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
．
（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.1mol O2，則平衡
 
移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（4）在一定條件下，NO2可以被NH3還原為N2來消除NO2對環(huán)境造成的污染．25℃時，將NH3溶于水得100mL 0.1mol?L-1的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3?H2O的電離平衡常數(shù)約為
 
．

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