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9．已知甲、乙裝置中的電解質(zhì)溶液足量，鹽橋中盛裝飽和氯化鉀溶液，用瓊脂固定，下列說法正確的是（　�。�
A．甲、乙裝置中的負(fù)極（或正極）反應(yīng)式不同
B．放電少許時間后，甲、乙裝置石墨極質(zhì)量均增加
C．放電少許時間后，甲裝置左邊燒杯中含有兩種溶質(zhì)
D．甲、乙裝置的能量轉(zhuǎn)化形式不同

分析 A、原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
B、根據(jù)石墨電極發(fā)生的反應(yīng)確定電極質(zhì)量的變化；
C、甲裝置左邊燒杯中發(fā)生的反應(yīng)：銅失電子得到銅離子；
D、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．

解答 解：A、原電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，甲、乙裝置中的負(fù)極反應(yīng)式Cu-2e-=Cu2+，相同，正極上都是Fe3++e-=Fe2+，故A錯誤；
B、石墨電極發(fā)生的反應(yīng)：Fe3++e-=Fe2+，電極質(zhì)量不變，故B錯誤；
C、甲裝置左邊燒杯中發(fā)生的反應(yīng)：銅失電子得到銅離子，電解質(zhì)里的陰離子移向負(fù)極，所以氯離子會移向該電極，甲裝置左邊燒杯中含有兩種溶質(zhì)：硫酸銅和氯化銅，故C正確；
D、甲、乙裝置都是原電池，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某研究小組以化合物1為原料，按下列路線制備聚合物8．

已知：R-X$\stackrel{NaCN}{→}$R-CN$\stackrel{H_{2}O/H-}{→}$R-COOH
R-CH2COOH$→_{P}^{Br_{2}}$
請回答：
（1）以下四個化合物中，含有羧基的是BC
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6      D．化合物7
（2）化合物4→8的合成路線中，未涉及的反應(yīng)類型是D
A．取代反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)     D．還原反應(yīng)
（3）下列四個化合物中，與化合物4互為同系物的是CD
A．CH3COOC2H5     B．C6H5COOH      C．CH3CH2CH2COOH         D．CH3COOH
（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH3、CH3COOCH3．
（5）化合物7→8的化學(xué)方程式n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）相同質(zhì)量的CO 和CO2 所含分子的數(shù)目之比為11：7，原子的物質(zhì)的量之比為22：21，在同溫同壓下氣體的體積之比是11：7．
（2）100mL Al2（SO4）3 溶液中c（SO42-）=0.9mol/L，則c（Al3+）=0.6mol/L，n[Al2（SO4）3]=0.03mol．
（3）已知8g A能與32g B恰好完全反應(yīng)，生成22gC和一定量D，現(xiàn)將16g A與足量B的混合物充分反應(yīng)后，生成2mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為18g/mol．
（4）若1g N2 中含有x個原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA=14x mol-1．（用所給數(shù)字及符號填空）
（5）將鈉和鋁的混合物0.2mol溶于足量的鹽酸中，產(chǎn)生3136mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則鈉和鋁的物質(zhì)的量之比為4：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中，如果有17.4g100%的MnO2被還原，那么：
（1）被氧化的氯化氫的質(zhì)量為14.6g
（2）轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol
（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通�？捎肗a2SO3作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4，氯變?yōu)?1價(jià)．若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化，需要Na2SO3的質(zhì)量為50.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有200mL氯化鎂和氯化鋁混合液，其中c（Mg2+）為0.2mol•L-1，c（Cl-）為1.3mol•L-1，要使沉淀量達(dá)最大值，需加4mol•L-1NaOH溶液的體積為（　�。�
A．20mLB．45mLC．65mLD．80mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．HBr溶液能與堿液中和，說明它有酸性．它和二氧化錳作用后轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，說明它有還原性．它和鋅粒作用生成氫氣，說明它有它有氧化性．溴化鉀和磷酸起反應(yīng)能逸出HBr，說明氫溴酸有揮發(fā)性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．ClO3F的結(jié)構(gòu)屬于（　�。�
A．線型B．平面四邊C．平面三角D．四面體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0（反應(yīng)放熱），反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據(jù)如圖，寫出該反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率50%．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 ac．（填序號）．
a.0.20mol•L-1 b.0.12mol•L-1
c.0.10mol•L-1     d.0.08mol•L-1
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是bc（填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．2V（NH3）正=3V（H2）逆
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol•L-1），請?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液．
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器
12.5g250mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的①③⑤．
①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低處恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤簳r，體積不準(zhǔn)．
（5）下列配制的溶液濃度偏小的是ABEF．
A．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線、
C．定容時俯視刻度線
D．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
E．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

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同步練習(xí)冊答案