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下列不能用來說明元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗是（　�。�
A、鈉與冷水劇烈反應(yīng)而鎂與冷水很難反應(yīng)B、氫氧化鋁具有兩性而硅酸只具有弱酸性C、氯氣和氫氣在光照條件下反應(yīng)而硫和氫氣在加熱條件下才能反應(yīng)D、硫化氫水溶液呈弱酸性而氯化氫水溶液呈強酸性
分析：A．元素的金屬性越強，單質(zhì)與水、酸反應(yīng)越劇烈；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng)，且反應(yīng)越劇烈；
D．比較非金屬性強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物的對應(yīng)的水化物的酸性強弱比較．
解答：解：A．元素的金屬性越強，單質(zhì)與水、酸反應(yīng)越劇烈，可根據(jù)單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度判斷金屬性的強弱，故A正確；
B．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，可用于比較非金屬性的強弱，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng)，且反應(yīng)越劇烈，故C正確；
D．比較非金屬性強弱，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物的對應(yīng)的水化物的酸性強弱比較，如元素不在同一周期、同一主族，則不能用氫化物的酸性比較非金屬性強弱，故D錯誤．
故選D．
點評：本題綜合考查元素周期律知識，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的判斷角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要用途．

（1）根據(jù)圖1能量變化示意圖：寫出CO和NO2反應(yīng)生成NO和CO2的熱化學(xué)方程式
CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol
CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ/mol

（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表，試判斷K1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）
T/K 298 398
平衡常數(shù)K K1 K2
（3）下列各項能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
ab
ab
（填字母序號）
a．v正（H2）=3v逆（N2）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
（4）氨氣極易溶于水，常用如圖2實驗來驗證，在標準狀況下，燒瓶中的氨水使酚酞變紅．請回答：
①用化學(xué)用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
②25℃時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c（Cl-）與c（NH4+）關(guān)系為
b
b
（填字母序號）
a．c（Cl-）＞c（NH4+）     b．c（Cl-）﹦c（NH4+）
c．c（Cl-）＜c（NH4+）     d．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?濟南一模）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍；C與E同主族．
請回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3
，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）元素的非金屬性C
＞
＞
E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項中，能說明這一結(jié)論的事實有
②③
②③
（填序號）．
①氫化物H2E的酸性比H2C強
②氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強．
已知（ⅰ） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC+H2O  NaOH溶液與B、C氣體不反應(yīng)
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是
H2O
H2O
、
稀HNO3
稀HNO3
、
濃HNO3
濃HNO3
．
b．通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是
CO2
CO2
（填一種氣體的化學(xué)式）．
c．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是
裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一：B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其簡單氫化物反應(yīng)生成一種鹽G；元素A與Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半徑最大（不考慮稀有氣體）；Z元素的核電荷數(shù)是X的2倍．請回答下列問題：
（1）鹽G的晶體內(nèi)所含化學(xué)鍵類型是
 
；在常溫下測得該鹽的某濃度溶液pH=6，則鹽中的陰、陽離子在該溶液中的濃度之差的數(shù)值等于
 
（精確計算）；
（2）將元素A與Z形成的化合物與過量NaOH反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)的水溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng)，生成M和N兩種物質(zhì)，M與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則N的電子式為
 
；
（3）有兩種化合物同時含有上述元素中的四種相同元素，這兩種化合物的水溶液混合后迅速反應(yīng)，生成物中仍有一種含上述四種元素，寫出該產(chǎn)物的化學(xué)式：
 
，該反應(yīng)的離子方程式是
 
；
（4）將由BX和BX2組成的混合氣體通入下圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N2）．
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已知：①濃硝酸能將BX氧化成BX2，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液與BX2能發(fā)生反應(yīng)生成兩種鹽和水，NaOH溶液與BX不反應(yīng)．
a．裝置乙、丙、丁中盛放的藥品依次是
 
、
 
、
 
；
b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

是否原子在成鍵時都滿足原子最外層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？物質(zhì)常表現(xiàn)出原子最外電子層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，活潑金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中趨向于失去電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)的陽離子，活潑非金屬元素原子在化學(xué)反應(yīng)中趨向于得到電子形成最外層為2或8電子結(jié)構(gòu)（形成陰離子或通過共用電子對）。具有氦、氖、氬、氪、氙等最外電子層為2或8電子結(jié)構(gòu)元素的原子或離子的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定。但也有一些情況無法用這個規(guī)律來解釋，如SO2、NO、NO2、PCl5、BeCl2等均不都是原子最外電子層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也很穩(wěn)定。說明原子或離子最外層2電子或8電子結(jié)構(gòu)只是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種類型，屬于經(jīng)典化學(xué)鍵理論，但不是唯一的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)類型，還有其他多種的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其內(nèi)容屬于現(xiàn)代化學(xué)鍵理論。

請指出下列分子的結(jié)構(gòu)中不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是：______________________________

________________________________________________________________。

(CO2、PCl3、PF5、CCl4、NO、CO、N2O3、N2O5、HClO、COCl2(光氣)、SF6、XeF2、BF3、BeBr2、N2)

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