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下列離子既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應的是（　　）
A、CH3COO-
B、HSO4-
C、HSO3-
D、CO32-
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：
分析：既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應的離子只能是多元弱酸的酸式根離子，據(jù)此分析．
解答： 解：A、醋酸根只能水解，故A錯誤；
B、硫酸氫根離子只能電離，故B錯誤；
C、亞硫酸氫根離子既能電離、又能水解、還能夠與堿溶液發(fā)生中和反應，故C正確；
D、碳酸根離子只能水解，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電離、水解和中和的實質(zhì)，注意多元弱酸的酸式根離子的特殊性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2 
一定條件
CH3CH2CH2CHO 
H2
Ni△
CH3CH2CH2OHCO的制備原理：HCOOH
濃硫酸
△
CO+H2O請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸，2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學反應方程式：
 
、
 
；
（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是
 
、
 
；c和d中承裝的試劑分別是
 
，
 
；若用以上裝置制備H2，氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器e、f名稱是
 
、
 
；在虛線框內(nèi)畫出收集H2干燥的裝置圖
 
．
（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是
 
．（填序號）
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無水CuSO4  ⑤品紅溶液
（4）正丁醛經(jīng)催化劑加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：
①R-CHO+NaHSO3 （飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸點：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并設計出如下提純路線：

試劑1為
 
；操作1為
 
；操作2為
 
；操作3為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A、所有烷烴和糖類中都存在碳碳單鍵
B、丁烷有兩種同分異構體
C、甲烷與氯氣混合光照后黃綠色消失，是因為發(fā)生了加成反應
D、向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和食鹽水，蛋白質(zhì)析出，加水也不溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2
 250℃ 
.
 
2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O
 電解 
.
 
2KMnO4+H2↑+2KOH則下列說法正確的是（　　）
A、根據(jù)上述過程，每生成1molKMnO4，共轉(zhuǎn)移6mol電子
B、第二步電解時，陽極電極反應式為2MnO
 
2-
4
-2e-=2MnO
 
-
4
C、第二步電解的離子方程式為：2H2O
 電解 
.
 
H2↑+OH-
D、第二步電解時陰極周圍pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）向FeCl3溶液中投入適量的Zn粉，會有
 
放出（填化學式）．
（2）室溫下，向氨水中滴加鹽酸，當溶液呈中性時，C（NH4+）
 
C（Cl- ）（填＜或＞或=）
（3）鹽的水解反應為吸熱反應，升高溫度水解程度
 
（填增大或減小或等于）
（4）寫出Na2CO3溶液中的電荷守恒式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應：2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6mol/L和2mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的濃度相等
B、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的體積分數(shù)相等
C、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，兩體系內(nèi)相同氣體的反應速率相等
D、Ⅰ、Ⅱ途徑分別達到平衡時，Ⅱ的氣體密度是Ⅰ的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸氫鈉的化學式是
 
，俗稱
 
．碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的化學方程式為
 
．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者
 
后者（填“＞”、“＜”或“=”）．AI2O3和 AI（OH）3既可以與
 
反應，又可以與
 
反應，它們分別是
 
氧化物和
 
氫氧化物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A、改變條件，反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B、反應2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大
C、對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等
D、CO2+H2 
 催化劑 
.
高溫
CO+H2O的平衡常數(shù)表達式為 K=
[CO][H2O]
[CO2][H2]

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A、乙醇燃燒
B、Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl固體反應
C、鋁與鹽酸反應
D、鹽酸和氫氧化鈉反應

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