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在NO2和水的反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ）
A．3：1
B．1：3
C．1：2
D．2：1
【答案】分析：NO2和水的反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中NO2自身發(fā)生氧化還原反應，既為氧化劑又為還原劑，結(jié)合反應的方程式判斷．
解答：解：NO2和水的反應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應中NO2自身發(fā)生氧化還原反應，既為氧化劑又為還原劑，
當有3molNO2參加反應時，有1mol被還原生成NO，2mol被氧化生成HNO3，
則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2，
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意從化合價變化的角度判斷，明確反應的化學方程式為解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程．

（1）實驗室制氨氣的化學方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
，寫出氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
 4NO+6H2O
．
（2）在整個生產(chǎn)流程中兩次通入空氣的目的是
提高NH3和O2生成NO的轉(zhuǎn)化率
提高NH3和O2生成NO的轉(zhuǎn)化率
、
提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率
提高NO轉(zhuǎn)化為硝酸的轉(zhuǎn)化率
．
（3）A、B、C、D四個反應容器中的反應，屬于氧化還原反應的是
ABC
ABC
（填反應容器字母代號），在NO2與水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．
（4）假設由NH3制NO的產(chǎn)率為100%，由NO制硝酸的產(chǎn)率為100%，然后利用制得的HNO3與剩余的NH3反應制備NH4NO3，則制硝酸用去的NH3占NH3總量的
50
50
%．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?紅橋區(qū)一模）下圖是甲、乙、丙三名同學設計的驗證銅和濃硝酸反應原理的裝置
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

（1）寫出銅和濃硝酸反應的離子反應方程式是
Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）和甲同學裝置相比，乙同學設計的裝置的優(yōu)點是
使反應可控制
使反應可控制
、
能吸收NO2氣體，不污染環(huán)境
能吸收NO2氣體，不污染環(huán)境
．
（3）為了進一步驗證NO2和水的反應，某學生設計了丙裝置．
先關閉彈簧夾
c
c
（填a或b或c），再打開彈簧夾
a
a
和
b
b
（填a或b或c），才能使NO2氣體充滿②試管．
（4）當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管．應如何操作
先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂住（熱水、熱毛巾、加熱）試管②
先關閉b，再關閉a，然后打開c，用手捂�。崴崦�、加熱）試管②
．
（5）某位同學的實驗中未得到藍色的溶液，而呈綠色，他分析可能是生成的部分NO2溶解在溶液中造成的．請你幫他設計簡單實驗方案驗證他的推測．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在NO2和水的反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在NO2和水的反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是


  1. A.
    3：1
  2. B.
    1：3
  3. C.
    1：2
  4. D.
    2：1

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