Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、第一電離能大�。篠＞P＞Si
• B、電負性順序：C＜N＜O＜F
• C、因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl的熔點比CaO熔點低
• D、分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

Answer 1

分析：A．P原子核外最外層原子軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素；
B．同周期元素從左到右，電負性逐漸增強；
C．離子晶體的晶格能越大，晶體的熔點越高；
D．分子晶體的熔沸點高低與共價鍵無關(guān)．

解答：解：A．P原子核外最外層原子軌道為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，應(yīng)為P＞S，故A錯誤；
B．同周期元素從左到右，電負性逐漸增強，故B正確；
C．離子晶體的晶格能越大，晶體的熔點越高，故C正確；
D．分子晶體的熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，與共價鍵無關(guān)，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查較為綜合，涉及電荷性、第一電離能、晶體的熔沸點比較，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．