Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：
（1）E元素在元素周期表中的位置是

 

．
（2）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為

 

．
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個電子、乙有10個電子，甲與乙比較，沸點較高的是（填化學(xué)式）

 

．
（4）F含有的化學(xué)鍵類型是

 

和

 

，其水溶液呈酸性，請用相關(guān)的離子方程式解釋其原因

 

．
（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該過程的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子，則A是H元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，則B是N元素，F(xiàn)是NH₄NO₃；
D與A同主族且原子序數(shù)大于B，則D是Na元素，D與E同周期，則E位于第三周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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，則E最外層電子數(shù)是6，為S元素；
A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C是O元素；
再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)分析解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的離子不含電子，則A是H元素；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，則B是N元素，F(xiàn)是NH₄NO₃；
D與A同主族且原子序數(shù)大于B，則D是Na元素，D與E同周期，則E位于第三周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

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，則E最外層電子數(shù)是6，為S元素；
A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C是O元素；
（1）E是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是6，所以E元素在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族，故答案為：三周期第VIA族；
（2）A、B、C分別是H、N、O，由A、B、C三種元素形成的離子化合物為硝酸銨或亞硝酸銨，硝酸銨或亞硝酸銨的化學(xué)式分別為NH₄NO₃、NH₄NO₂，故答案為：NH₄NO₃、NH₄NO₂；
（3）A、C、E分別是H、O、S元素，A、C、E間可形成甲、乙兩種三原子分子，且甲有18個電子、乙有10個電子，則甲、乙分別是H₂S、H₂O，甲與乙比較，乙中含有氫鍵導(dǎo)致水的沸點升高，所以沸點較高的是（填化學(xué)式）H₂O，故答案為：H₂O；
（4）F為NH₄NO₃，F(xiàn)含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵，硝酸銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而導(dǎo)致其水溶液呈酸性，水解方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+OH^-，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+OH^-；
（5）Na和O形成的一種化合物能與H和O形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生O₂，則這兩種化合物分別 Na₂O₂、H₂O，該過程的化學(xué)方程式為2 Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2 Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點評：本題考查了位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及鹽類水解、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、氫鍵、氧化還原反應(yīng)等知識點，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，同時考查學(xué)生靈活運用知識能力，注意：氫鍵只影響物質(zhì)物理性質(zhì)，不影響化學(xué)性質(zhì)，氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵．