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7．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了改變
B．失電子的物質被還原
C．某元素從化合物狀態(tài)變成單質狀態(tài)，該元素一定被還原
D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質

分析 氧化還原反應的本質為電子轉移，特征為化合價變化，可能同種元素失去電子也得到電子，以此來解答．

解答 解：A．氧化還原反應的本質是電子轉移，故A錯誤；
B．失電子的物質被氧化，故B錯誤；
C．某元素從化合物狀態(tài)變成單質狀態(tài)，該元素可能被還原，也可能被還原，如二氧化硫與硫化氫反應生成S，故C錯誤；
D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可能是同一種物質，如氯氣與水反應中，氯氣為氧化劑、還原劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化、基本概念為解本題關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．制備銀氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液
B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌，充分反應后過濾
C．比較Ag2CO3與AgCl溶度積大�。合驖舛染鶠�0.1mol•L-1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol•L-1 AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象
D．驗證Fe3+與I-的反應有一定限度：向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．Fe2+  H+   SO42-   HCO3-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D．K+、NH4+、NO3-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下面列出了電解不同物質的電極反應式，其中錯誤的是（　　）
A．用銅電極電解CuSO4溶液   陽極：Cu-2e-=Cu2+
B．電鍍銅時（電解質溶液為CuSO4溶液）  陽極：Cu2++2e-=Cu
C．電解熔融NaCl     陰極：Na++e-=Na
D．電解NaOH溶液    陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、SO32-
B．室溫下，由水電離出來的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒
C．鹽酸與氫氧化鈉反應D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知a是一種常見單質，可發(fā)生如圖所示的轉化關系，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A．a在與強堿溶液的反應中氧化劑是強堿
B．向b中滴加適量鹽酸可得到c
C．c不一定是兩性物質
D．d一定能和氫氧化鈉溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
B．氫化物的沸點：H2O＞NH3＞HF
C．同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低
D．P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關系是：a＞c＞b
B．常溫下，濃度均為0.1mol/L①醋酸、②鹽酸、③醋酸鈉溶液，水電離程度的順序為③＞①＞②
C．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性
D．物質的量濃度相同的①氯化銨溶液、②硫酸銨溶液、③碳酸氫銨溶液，pH的順序為：①＞③＞②

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