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某二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．下列敘述不正確的是（ ）
A．在NaHA溶液中一定是：c（Na+）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在Na2A溶液中一定是：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．在NaHA溶液中一定是：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
D．在H2A溶液中一定是：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）
【答案】分析：A、依據(jù)電離過程可知二元酸是弱酸，HA-離子水解顯堿性，電離顯酸性；
B、依據(jù)電離過程可知二元酸是弱酸，A2-水解顯堿性；
C、依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算分析；
D、溶液中存在電荷守恒；
解答：解：A、二元酸H2A在水溶液中發(fā)生電離：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-．說明是二元弱酸，HA-離子存在兩種趨勢，電離和水解，電離大于水解溶液顯酸性，水解大于電離溶液顯堿性，故A錯誤；
B、在Na2A溶液中A2-離子水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度一定是：c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（H+），故B正確；
C、在NaHA溶液中存在陽離子是Na+、H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中電荷守恒一定是：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故C正確；
D、在H2A溶液中陽離子H+，陰離子HA-、A2-、OH-，溶液中存在電荷守恒一定是：c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-），故正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，離子濃度大小的比較，溶液中的電荷守恒應(yīng)用，關(guān)鍵是酸式鹽存在的電離和水解程度大小的確定．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：

(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．

(2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)．

A．溶液pH＝7    B．水的離子積KW＝c2(OH－)   C．V＝10   D．c(K＋)＜c(Na＋)

(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關(guān)．

①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      ．

(4)測得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mLCaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，則溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        ．
(2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)．

A．溶液pH＝7B．水的離子積KW＝c2(OH－)C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關(guān)．
①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      ．
(4)測得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，則溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽四校協(xié)作體高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（16分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                        。
(2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)。

A．c(Na＋)＋c(K＋)=c(HA－)＋c(A2－)B．水的離子積KW＝c2(OH－)
C．V＝10D．c(K＋)＜c(Na＋)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0。
①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                      。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_______，通過計(jì)算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆沈陽鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－， HA－H＋＋A2－，試回答下列問題：

(1)NaHA溶液呈________性，理由是                                         ．

(2)某溫度下，向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)．

A．溶液pH＝7    B．水的離子積KW＝c2(OH－)   C．V＝10    D．c(K＋)＜c(Na＋)

(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2＋＋A2－；ΔH＞0，一定溫度下CaA飽和溶液中c(Ca2＋)·c(A2－)為常數(shù)，記作Ksp＝c(Ca2＋)·c(A2－)，Ksp只與溫度有關(guān)．

①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)．

②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋)________，原因是                       ．

(4)測得25℃時(shí)，CaA的Ksp為2.0×10－11，常溫下將10 g CaA固體投入100 mL CaCl2溶液中，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.1 mol/L，則溶液中c(A2＋)＝ ____________mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省期中題 題型：填空題

已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H++HA-， HA-H++A2-，試回答下列問題：
(1)NaHA溶液呈________性，理由是___________。
(2)某溫度下，向10 mL 0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填寫字母)。
A．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+c(A2-)
B．水的離子積KW＝c2(OH-)
C．V＝10
D．c(K+)＜c(Na+)
(3)已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡；CaA(s) Ca2++A2-；ΔH＞0。
①溫度升高時(shí)，Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
②向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2+)________，原因是_____________。
(4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3。甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為_______，通過計(jì)算確定上述方案______（填“可行”或“不可行”）。

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