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25℃、101 kPa條件下，反應(yīng)2N₂Q（g）=4NO₂（g）+O₂（g） △H=+56．7 kJ·mol^-1能自發(fā)進(jìn)行的原因（）

A．是吸熱反應(yīng)	B．是放熱反應(yīng)
C．是熵減小的反應(yīng)	D．是熵增效應(yīng)大于熱效應(yīng)

焓變小于0反應(yīng)利于自發(fā)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因只能是熵增大所導(dǎo)致。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

在容積為2.0 L的密閉容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：
aX(g)+3Y(g)

2Z(g)
經(jīng)過10 min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的濃度為0.2 mol/L，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

。
計(jì)算：① 10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率；
② a 的值；
③ 該條件下X的平衡轉(zhuǎn)化率（百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）；
④該條件下反應(yīng)2Z(g)

aX(g)+3Y(g)的平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)：

根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng) P₁比P₂        （填“大”或“小”）；
（2）（a +b）比（c +d）       （填“大”或“小”）；
（3）溫度t₁℃比t₂℃         （填“高”或“低”）；
（4）正反應(yīng)為       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）≒cC（g）+dD（g）, C物質(zhì)的濃度（c％）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列判斷正確的是（）

A．△H<0、△S>0	B．△H<0、△S<0
C．△H>0、△S>0	D．△H>0、△S<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.5 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2XY₂(g)+Y₂(g)

2XY₃(g),

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
編號	XY₂	Y₂	XY₃	達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
①	2	1	0	放熱0.25QkJ
②	1.2	0.6	0.8

下列敘述不正確的是
A．達(dá)到平衡時(shí)，①和②兩容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量相同
B．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.15 Q kJ
C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中Y₂的物質(zhì)的量濃度均為1.5 mol·L^-1
D．若容器①的其他條件不變，只增加1mol稀有氣體，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量等于0.25 Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性判斷的依據(jù)

B．△H﹤0，△S﹥0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

C．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是△H﹥0

D．CaCO₃（s）受熱分解為CaO（s）和CO₂（g）反應(yīng)的△S﹥0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

定向爆破建筑物時(shí)，應(yīng)同時(shí)定向切斷鋼筋和炸碎水泥，除要用適宜的猛烈炸藥外，還需用

A．氧炔焰

B．鋁熱劑