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（4分）利用黃鐵礦為原料制取硫酸，在煅燒時礦石中硫的利用率為98%，在接觸氧化時二氧化硫的轉化率為90%。煅燒1t含硫質量分數(shù)為48%的礦石，能生產(chǎn)多少噸H₂SO₄質量分數(shù)為98%的硫酸？

1.3t

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(１５分)
　工業(yè)上以磷肥生產(chǎn)形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO₄·2H₂O)與焦炭為原料可生產(chǎn)硫酸，同時可以得到硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料。以下是有關的工藝流程示意圖。

試回答：
(1)寫出方程式：反應Ⅰ___________________________________，
(2)寫出方程式：反應Ⅱ______________________________________。
(3)請根據(jù)下表和化學平衡知識，分析工業(yè)上制硫酸中SO₂的催化氧化的適宜條件是
____________________________________。
表Ⅰ：

壓強 / M Pa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(4)檢驗濾液H中含有CO

的方法是___________________________________。
(5)氯化鈣結晶水合物(

)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是___________

(填序號)。
a．熔點較低(29℃熔化) b．能導電 c．易溶于水 d．無毒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯誤的是（）

A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英

B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C．將二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸

D．煉鐵的主要原理是在高溫下，用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，據(jù)此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）           。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。
②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N₂與30 mol H₂置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數(shù)表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是               （填字母）。
a．容器內(nèi)的密度保持不變               b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）             d．混合氣體中c（NH₃）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N₂和3 molH₂，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態(tài)，A中NH₃的體積分數(shù)為a，放出熱量Q₁kJ；
B中NH₃的體積分數(shù)為b，放出熱量Q₂kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q₁_____ Q₂(填>、=、<)， Q₁_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）【化學—化學與技術】
硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題。
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在     的郊區(qū)（填標號）；
A．有豐富黃鐵礦資源的城市   B．風光秀麗的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市 D．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）CuFeS₂是黃鐵礦的另一成分，煅燒時CuFeS₂轉化為CuO、Fe₂O₃和SO₂，該反應的化學方程式為               。
（3）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是  。
A．黃鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中燃燒
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe₂O₃、CuO、CuSO₄（由CuO與SO₃在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化（見下表）