Question

將2.44g BaCl₂?xH₂O晶體溶于水配成100mL溶液，取25mL此溶液與50mL0.1mol/L AgNO₃溶液反應(yīng)，恰好使Cl^-沉淀完全．求：
（1）BaCl₂?xH₂O的摩爾質(zhì)量；
（2）x值．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=cV計算硝酸銀的物質(zhì)的量，根據(jù)BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂計算25mol溶液中BaCl₂的物質(zhì)的量，進而計算100mL溶液中BaCl₂的物質(zhì)的量，BaCl₂的物質(zhì)的量等于BaCl₂?xH₂O的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計算BaCl₂?xH₂O的摩爾質(zhì)量；
（2）結(jié)合相對分子質(zhì)量計算x的值．

解答： 解：（1）50mL0.1mol/L的AgNO₃溶液中n（AgNO₃）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，
由BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，可知25mL溶液中n（BaCl₂）=

1

2

n（AgNO₃）=0.0025mol，
故100mL溶液中氯化鋇的物質(zhì)的量是0.0025mol×

100mL

25mL

=0.01mol，BaCl₂?xH₂O的物質(zhì)的量是0.01mol，
則BaCl₂?xH₂O的摩爾質(zhì)量=

2.44g

0.01mol

=244g/mol，
答：BaCl₂?xH₂O的摩爾質(zhì)量是244g/mol．
（2）相對分子質(zhì)量在數(shù)值上和摩爾質(zhì)量是相等的，BaCl₂?xH₂O的相對分子質(zhì)量為244，則244=18x+208，所以x=2，
答：x的值是2．

點評：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算，難度不大，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，注意理解化學(xué)方程式表示的意義．