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在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測得容器中有1.6mol SO2，請計算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率
（3）2min末SO2與O2的壓強的比．
考點：反應(yīng)速率的定量表示方法
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析：（1）計算參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算生成的三氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=
n
V
計算；
（2）根據(jù)v=
△n
V
△t
計算v（SO2）；
（3）氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比計算．
解答： 解：（1）2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物質(zhì)的量為2.4mol，故三氧化硫的濃度為
2.4mol
2L
=1.2mol/L，
答：2min末SO3的濃度為1.2mol/L；
（2）v（SO2）=
2.4mol
2L
2min
=0.6 mol/（L．min），
答：2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/（L．min）；
（3）2min末SO2與O2的壓強的比等于氣體物質(zhì)的量之比，2min末測得容器中有1.6mol SO2，則參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為4mol-1.6mol=2.4mol，依據(jù)化學(xué)方程式計算消耗氧氣物質(zhì)的量1.2mol，最后剩余氧氣物質(zhì)的量=2mol-1.2mol=0.8mol；
2min末SO2與O2的壓強的比=1.6：0.8=2：1，
答：2min末SO2與O2的壓強的比2：1．
點評：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)反應(yīng)速率、濃度概念的計算，比較基礎(chǔ)，注意氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A、C3H7OH
B、CH2O2
C、C4H6
D、C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、恒溫密閉容器中NO2和N2O4形成的平衡體系，減小體積，體系顏色加深
B、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C、滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
D、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在pH=12的某堿溶液中，由水電離出的c（OH-）為（　�。�
A、1.0×10-7 mol/L
B、1.0×10-6 mol/L
C、1.0×10-3 mol/L
D、1.0×10-12 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是（　�。�
A、1mol該有機物與NaOH溶液完全反應(yīng)時，消耗NaOH 1mol
B、該有機物水解所得產(chǎn)物能發(fā)生取代反應(yīng)
C、該有機物可通過加聚反應(yīng)生成
D、該有機物的單體只有一種且能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．鎳（Ni）是一種重要的金屬，金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為
 
；
（2）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．
如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
 
（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
形；
（3）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)．NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．已知晶體CaF2結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，圖Ⅱ為H3BO3（硼酸）晶體結(jié)構(gòu)圖（層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合），金屬銅形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示．

（5）圖Ⅲ中銅原子形成的晶體中銅原子的配位數(shù)為
 
．
（6）圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是
 
，H3BO3晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為
 
．
（7）圖I中CaF2晶體的密度為a g?cm-3，則晶胞的體積是
 
cm3（只要求列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5%，密度為1.19g．cm-3．
（1）求該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）將多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體通入635mL的水中可得到36.5%的濃鹽酸？
（3）若取一定量的該濃鹽酸稀釋到1190mL，濃度變?yōu)?.1mol．L-1，則所取濃鹽酸的體積為多少毫升？
（4）若工業(yè)上以食鹽為原料生產(chǎn)1噸36.5%的濃鹽酸，理論上需要多少噸食鹽？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

650℃時，在2.0L密閉容器內(nèi)加入4.0mol CO和2.0mol H2O，發(fā)生下列反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）請回答：
（1）反應(yīng)進行2min后，測得CO為3.2mol，則2min內(nèi)v（CO2）=
 
mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進行5min后達平衡，測得c（CO2）=4c（H2O），則CO的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5molN2的質(zhì)量是
 
，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為
 
，所含的原子數(shù)目約為
 
．
（2）同溫同壓下，同體積的O2和O3，分子數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，密度之比為
 
．
（3）12.4g Na2X中含有0.4mol Na+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是
 
，X的相對原子質(zhì)量是
 
．

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