Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為N_A
• B、1mol Cl₂與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• C、100mL0.2mol?L^-1的AlCl₃溶液中，含Al³⁺數(shù)為0.02N_A
• D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)甲醛和醋酸的最簡(jiǎn)式均為HCHO來(lái)計(jì)算；
B、根據(jù)Cl₂與NaOH的反應(yīng)是歧化反應(yīng)；
C、Al³⁺為弱堿陽(yáng)離子，會(huì)發(fā)生水解；
D、粗銅為陽(yáng)極，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也會(huì)放電．

解答： 解：A、甲醛和醋酸的最簡(jiǎn)式均為HCHO，故30g的混合物中含有的HCHO的物質(zhì)的量n=

m

M

=

30g

30g/mol

=1mol，故含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為N_A個(gè)，故A正確；
B、Cl₂與NaOH的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，此反應(yīng)掉1mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、Al³⁺為弱堿陽(yáng)離子，會(huì)發(fā)生水解導(dǎo)致Al³⁺個(gè)數(shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D、粗銅為陽(yáng)極，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也會(huì)放電，故陽(yáng)極減少的6.4g不只是銅的質(zhì)量，故則轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．