Question

反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2L密閉容器中進行1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　�。�

A．NO：0.001mol?L-1	B．H2O：0.002mol?L-1
C．NH3：0.002mol?L-1	D．O2：0.0025mol?L-1

Answer 1

由1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則用NH₃表示的化學反應(yīng)速率為V（NH₃）=V=

△c

△t

=

△n V

△t

=

0.12mol 2L

60s

=0.001mol?（L?s）^-1，
A、由化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（NO）=v（NH₃）=0.001 mol?（L?s）^-1，所以NO平均每秒鐘濃度變化為0.001 mol/L，故A正確；
B、由化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（H₂O）=

6

4

v（NH₃）=0.0015 mol?（L?s）^-1，所以NO平均每秒鐘濃度變化為0.0015mol/L，故B錯誤；
C、因V（NH₃）=0.001mol?（L?s）^-1，所以NH₃平均每秒鐘濃度變化為0.001mol/L，故C錯誤；
D、由化學反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則v（O₂）=

5

4

v（NH₃）═0.00125 mol?（L?s）^-1，所以O(shè)₂平均每秒鐘濃度變化為0.00125mol/L，故D錯誤；
故選：A．