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將同體積同物質的量濃度的AgNO₃溶液中的Ag⁺完全沉淀，則需同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的體積比為（　　）

A、1：2：3

B、3：2：1

C、1：1：1

D、6：3：2

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：根據消耗等物質的量的AgNO₃，可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中含氯離子的物質的量相同，根據化學式計算物質的量，進而計算同物質的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的體積比．

解答： 解：分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl^-沉淀完全時，同體積同物質的量濃度的AgNO₃溶液，消耗等物質的量的AgNO₃，
可知NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中含氯離子的物質的量相同，
假設n（Cl^-）=6mol，根據物質的化學式可知：
n（NaCl）=6mol，
n（MgCl₂）=3mol，
n（AlCl₃）=2mol，
溶液的濃度相同，由V=

可知，物質的量之比等于體積之比，均為6mol：3mol：2mol=6：3：2，
故選D．

點評：本題考查離子反應及物質的量的有關計算，為高頻考點，本題注意把握物質的量與質量、濃度等物理量的計算公式的運用，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質之一．我國規(guī)定：室內甲醛（HCHO）含量不得超過0.08mg?m^-3．某研究性學習小組欲利用酸性KMnO₄溶液測定空氣中甲醛的含量，請你參與并協(xié)助他們完成相關學習任務．
【測定原理】KMnO₄（ H⁺）溶液為強氧化劑，可氧化甲醛．離子方程式是：4MnO₄^-+5HCHO+H⁺=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O
【測定裝置】部分裝置如圖所示：

【測定步驟】
（1）配制1.000×10^-4mol/L的KMnO₄溶液：第一步：用分析天平稱取KMnO₄固體1.5800g，配成0.01mol/LKMnO₄溶液，除了天平、藥匙外，需要的玻璃儀器是：

、

．
第二步：用移液管量取上述已配制的溶液

mL，再用上述用到的儀器配制1.000×10^-4mol/L的KMnO₄溶液．
（2）測定濃度
①用移液管量取8.00mL 1.000×10^-4mol?L^-1 KMnO₄溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H₂SO₄，加水20mL稀釋備用．
②打開

，關閉

（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內空氣．關閉

，打開

（填“a”或“b”），再推動注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應．重復②的操作重復到第5次注射器推至一半時KMnO₄溶液剛好褪色（MnO₄^-→Mn²⁺）．
【交流討論】
（1）計算該居室內空氣中甲醛的濃度

mg?m^-3（1m³=10³L，1g=10³mg），該居室的甲醛

（填是或否）超標．
（2）某同學用該方法測量空氣中甲醛的含量時，所測得的數值比實際含量低，探究其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取實驗均無錯誤），分析認為，可能的原因是注射器壓送氣體速度過快、裝置氣密性較差、導氣管伸入KMnO₄溶液中太淺、同一地點取樣次數太多等．

（3）實驗結束后，該小組成員在相互交流的過程中一致認為：實驗裝置應加以改進：有同學提議，可將插入KMnO₄溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（右圖），有利于提高實驗的準確度，其理由是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-，取該溶液進行以下實驗：
（1）取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除

的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數滴新制氯水，經振蕩后CCl₄呈紫紅色，可以排除

的存在．
（3）另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除

的存在．
（4）取出部分（3）中的堿性溶液加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明有

的存在，可以排除

的存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

pC類似pH，是指極稀溶液中，溶質物質的量濃度的常用對數負值．如某溶液溶質的濃度為：1×10^-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg1×10^-3=3．如圖1為，H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后，平衡時溶液中三種成分的pC-pH圖．請回答下列問題：

（1）在碳酸溶液中，除了存在水的電離平衡，還存在的平衡有：

（用方程式表示）
（2）在pH=12時，溶液中濃度最大的含碳元素離子為

．
（3）H₂CO₃一級電離平衡常數的數值K_a1≈

、二級電離平衡常數的表達式K_a2=

（4）已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3，將適量Li₂CO₃固體溶于100mL水中至剛好飽和，飽和Li₂CO₃溶液中c（Li⁺）=0.15mol?L^-1．c（CO₃^2-）=0.075mol?L^-1若t₁時刻在上述體系中加入100mL0.125mol?L^-1 Na₂CO₃ 溶液，列式計算說明是否有沉淀產生

（5）請在圖2中畫出t₁時刻后Li⁺和CO₃^2-濃度隨時間變化的關系圖（用虛線表示Li⁺，實線表示CO₃^2-）．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　　）

A、