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有FeCl2、CuCl2混合溶液400 mL，經(jīng)測定其中Cl-的物質(zhì)的量濃度為a mol·L-1，投入過量的鋅粉b g,充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘渣經(jīng)洗滌干燥后，質(zhì)量為c g。則：

（1）原混合溶液中離子的物質(zhì)的量濃度為：c(Fe2+)=___________c（Cu2+）=___________。

（2）b的數(shù)值＞___________。

（3）c的數(shù)值越大。說明混合溶液中CuCl2含量___________。

（1）mol·L-1        mol·L-1

(2)13 a    (3)越大

解析：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為ZnCl2，由于Cl-濃度為a mol·L-1，則Zn2+為0.2a mol，質(zhì)量為13a g。則剩余的Zn為（b-13a）g.設(shè)FeCl2、CuCl2的物質(zhì)的量分別為x、y，可列出如下方程：

56x+64y=c-(b-13a)  2x+2y=0.4a,可解出x、y.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液，其中Fe3+、Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量之比為3：2：1，加入適量鐵粉后，最終溶液中的Fe3+、Cu2+和Fe2+物質(zhì)的量之比變?yōu)?：2：4，則參加反應(yīng)的鐵粉與原溶液中Fe2+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2C、1：3D、1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：022

有FeCl2、CuCl2混合溶液400 ml，經(jīng)測定，其中[Cl-]為a mol/L，投入b g鋅粉（過量），充分反應(yīng)后，過濾，所得固體殘渣經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為c g。(只考慮金屬與鹽的反應(yīng))。

    (1)原混合溶液中Fe2+、Cu2+的物質(zhì)的量濃度為[Fe2+]=________；[Cu2+]=________。

    (2)b＞________a。

    (3)c的數(shù)值越大，說明混合溶液中CuCl2含量________。

    (4)c的取值范圍為________(以a、b表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：022

有FeCl2、CuCl2混合溶液400 ml，經(jīng)測定，其中[Cl-]為a mol/L，投入b g鋅粉（過量），充分反應(yīng)后，過濾，所得固體殘渣經(jīng)洗滌、干燥后，質(zhì)量為c g。(只考慮金屬與鹽的反應(yīng))。

    (1)原混合溶液中Fe2+、Cu2+的物質(zhì)的量濃度為[Fe2+]=________；[Cu2+]=________。

    (2)b＞________a。

    (3)c的數(shù)值越大，說明混合溶液中CuCl2含量________。

    (4)c的取值范圍為________(以a、b表示)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有FeCl2、CuCl2混合液400 mL，經(jīng)測定其中Cl-濃度是a mol·L-1，投入過量鋅粉b g，充分反應(yīng)后過濾，所得固體殘渣洗滌干燥后，質(zhì)量為c g。

（1）原混合液中，F(xiàn)e2+、Cu2+的物質(zhì)的量濃度。

c(Fe2+)=___________,c(Cu2+)=___________。

（2）b的數(shù)值應(yīng)大于___________a g，其計算式為_____________________。

（3）c的數(shù)值越大，說明混合液中，CuCl2含量_______________；c的最大值（以a、b表示）應(yīng)為________________________。

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