Question

設N_A代表阿伏加德羅常數的值．下列說法不正確的是（　�。�

• A、含N_A個銅原子的CuO和Cu₂S的混合物質量為80.0 g
• B、標準狀況下，22.4 L氧氣作氧化劑時轉移電子數為4N_A
• C、500 mL、2 mol?L^-1碳酸鈉溶液中帶電粒子數一定大于3N_A
• D、50 mL 18 mol?L^-1濃硫酸與足量鋅粒反應，產生的氣體分子數小于0.9N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．CuO的摩爾質量為80g/mol，Cu₂S的摩爾質量為160g/mol，故含N_A個銅原子的CuO的質量為80.0g，故含N_A個銅原子的Cu₂S的質量為80.0g；
B．氧氣與金屬鈉加熱反應生成過氧化鈉，1mol氧氣完全反應轉移2mol電子；
C．據碳酸鈉溶液中碳酸根離子的水解進行分析；
D．50 mL 18 mol?L^-1濃硫酸，硫酸的物質的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣．

解答： 解：A．CuO的摩爾質量為80g/mol，Cu₂S的摩爾質量為160g/mol，故含N_A個銅原子的CuO的質量為80.0g，故含N_A個銅原子的Cu₂S的質量為80.0g，故含N_A個銅原子的CuO和Cu₂S的混合物質量為80.0g，故A正確；
B．標準狀況下，22.4 L氧氣的物質的量為1mol，鈉與氧氣燃燒的反應中，1mol氧氣完全反應生成1mol過氧化鈉，轉移了2mol電子，轉移電子數一定為2N_A，故B錯誤；
C．500 mL、2 mol?L^-1碳酸鈉溶液中，碳酸鈉的物質的量為0.5×2=1mol，1mol碳酸鈉可以電離出2mol鈉離子和1mol的碳酸根離子，由于碳酸根離子部分水解，導致溶液中陰離子數目增多，所以溶液中帶電粒子總數大于3mol，即大于3N_A，故C正確；
D．50 mL 18 mol?L^-1濃硫酸，硫酸的物質的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能夠生成0.45mol二氧化硫，由于鋅足量，濃硫酸的濃度逐漸減小，變成稀硫酸后反應生成氫氣，1mol硫酸生成1mol氫氣，故反應生成的二氧化硫和氫氣的總和小于0.9mol，即小于0.9N_A，故D正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數的分析應用，難度中等．注意碳酸根離子的水解．