Question

14．在25℃時(shí)，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的HCl溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液呈中性，下列說法不正確的是（忽略溶液混合后體積的變化）（　�。�

• A． 溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-）
• B． 此時(shí)水的電離程度最大
• C． 此時(shí)溶液中NH₃•H₂O的物質(zhì)的量濃度為  $\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L
• D． 用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

Answer 1

分析 A．反應(yīng)后溶液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒分析；
B．當(dāng)氨水與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，此時(shí)水的電離程度最大，溶液顯示酸性；
C．混合溶液中（Cl^-）=0.005mol/L，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，結(jié)合電荷守恒分析；
D．根據(jù)K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$計(jì)算NH₃•H₂O的電離常數(shù)．

解答 解：A．已知電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），溶液顯中性性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（NH₄⁺）=（Cl^-），故A正確；
B．在一水合氨與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液時(shí)，銨根離子在溶液中部分水解，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度最大，溶液顯示酸性，當(dāng)溶液顯示中性時(shí)，氨水稍稍過量，水的電離程度小于二者恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中（Cl^-）=0.005mol/L，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，已知電荷守恒c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，所以c（NH₃•H₂O）=$\frac{a}{2}$mol/L-c（NH₄⁺）=$\frac{a-0.01}{2}$mol/L=$\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L，故C正確；
D．反應(yīng)后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，c（NH₃•H₂O）=$\frac{a}{2}$mol/L-c（NH₄⁺）=$\frac{a-0.01}{2}$mol/L=$\frac{1}{2}$（a-0.01）mol/L，c（OH^-）=10^-7mol/L，則K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{0.005×1×1{0}^{-7}}{\frac{1}{2}（a-0.01）}$=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及定量計(jì)算，題目難度稍大，明確溶液中的電荷守恒、電離常數(shù)的計(jì)算是解答本題關(guān)鍵，注意把握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．