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一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1mol H₂(g)和1mol I₂(g)，發(fā)生反應H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)，經(jīng)充分反應達到平衡后，生成的HI(g)的氣體體積的50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1mol HI(g)發(fā)生反應HI(g)

H₂(g)+

I₂(g)，則下列判斷正確的是

A．后一反應的平衡常數(shù)為1

B．后一反應的平衡常數(shù)為0.5

C．后一反應達到平衡時，H₂的平衡濃度為0.25mol·L^－1

D．后一反應達到平衡時，HI(g)的平衡濃度為0.5 mol·L^－1

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向VL密閉容器中充入2molNO₂，發(fā)生如下反應：2NO₂（g）

　N₂O₄（g）。達平衡后，NO₂的轉化率為α1。再向容器中充入2 mol NO₂，再次達到平衡，NO₂的轉化率為α2。再向容器中充入1 mol N₂O₄，再次達到平衡，NO₂的轉化率為α3 。則α1與α3的關系正確的是（）

A．α1=α3	B．α1>α3
C．α1<α3	D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知850℃時，CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g）的K＝1。850℃時，若在容積為2L的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂和xmol H₂。
（1）當x＝5.0時，判斷化學反應進行的方向。
（2）若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是什么？
（3）若x＝5.0，當上述反應達到平衡后，計算H₂的體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在850℃時發(fā)生如下反應：
CO(g)十H₂O(g)

CO₂(g)十H₂ (g)，△H＜0。CO和H₂O濃度變化如下圖，則0~4min的平均反應速率υ(CO)＝ mol／(L·min)，此時該反應的平衡常數(shù)為。

（2）T ℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3min~4min之間反應處于

    狀態(tài)；c₁     0.08 (填 “＞”、“＜”或“＝”)。
②反應在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是       （填序號，下同），表中5min~6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是       。
a．增加了水蒸氣的量                  b．降低溫度
c．使用催化劑                        d．增加氫氣的濃度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應,當平衡向正反應方向移動時,下列說法一定正確的是