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已知如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式:C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H==－393．5kJ／mol 
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；△H===－483．6 kJ／mol�，F(xiàn)有0．2mol炭粉和氫氣組成的懸浮氣體、固體混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63．53kJ熱量。則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比是              
A．1：1B．l：2C．2:3D．3:2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積為Kω＝1×10－13，則該溫度(選填大于、小于或等于)_______25℃，其理由是_______________________________。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液aL與pH＝1的稀硫酸bL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝_____；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝____________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_____________     _______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下面有關(guān)各種形態(tài)的能量的相互轉(zhuǎn)換途徑敘述，錯(cuò)誤的是（   ）
A．家庭液化氣灶將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
B．燈泡將電能全部轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?/td>
C．光合作用，將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
D．太陽能電池將光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1) 常溫下，0.10 mol/L NH4Cl溶液pH______7(填>、=或<)，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
(2) 相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大�。� Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<），兩種溶液中微粒種類：Na2CO3_______NaHCO3（填>、=或<）。
(3) Na2S溶液呈堿性的原因是________________________________(寫出有關(guān)的離子方程式，下同)，Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是_______________________________，普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10?a mol／L，c(OH?)=10?b mol／L，已知a+b=12，該溫度下水的離子積Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示，假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為_____________ 。
序號
NaOH溶液的體積／mL
鹽酸的體積／mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)不同時(shí)刻的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是
A．硫酸溶液的體積為20 mL
B．b時(shí)刻溶液中SO42－的濃度約為0.125 mol·L－1
C．d時(shí)刻溶液的pH約為13
D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d<b<a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）。
A．含有H＋離子的溶液一定呈酸性
B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等
C．pH為1的鹽酸的c(H+)是pH為3的鹽酸的100倍
D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，取pH="2" 的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是

A．H2A為二元弱酸
B．稀釋前c(H2B)>c(H2A)="0.01mol" /L
C．pH=3的NaHA水溶液中，離子濃度大小為
c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(OH-)
D．Na2B的水溶液中，離子濃度大小為
c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一種C(H+)=1×10—3mol·L－1的酸和一種C(OH—)= 1×10—3mol·L－1的堿溶液等體積混合后溶液顯堿性，其原因可能是
A．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
B．生成了一種強(qiáng)堿弱酸鹽
C．濃的弱堿和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)
D．等物質(zhì)的量濃度的一元弱酸和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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