Question

由N₂和H₂組成的混合氣體在標準狀況下密度為0.375g/L，求混合氣體中N₂的質量分數．

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據M=ρV_m計算混合氣體的平均摩爾質量，根據十字交叉法計算混合氣體中N₂和H₂的體積比，再計算質量分數．

解答： 解：混合氣體在標準狀況下的密度為0.375g/L，
則混合氣體的平均摩爾質量為0.375g/L×22.4L/mol=8.4g/mol．
根據十字交叉法計算混合氣體中N₂和H₂的體積比：

所以混合氣體中N₂和H₂的體積比為6.4：19.6，氮氣的質量分數為：

6.4×28

6.4×28+19.6×2

×100%=82%，
答：氮氣的質量分數為82%．

點評：本題考查混合物的計算，物質的量的有關計算等，難度中等，本題采取十字交叉法計算，簡化計算．采取常規(guī)解法，容易理解，但計算繁瑣，容易出錯．