Question

（1）在100℃時，PH=7呈

 

性．
（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：

 

．
（3）氯化鋁溶液呈酸性的原因，用離子方程式表示：

 

（4）寫電離方程式NaHCO₃

 

（5）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的原理,電離方程式的書寫,有關(guān)反應(yīng)熱的計算,水的電離

專題：

分析：（1）依據(jù)溶液中離子積常數(shù)可知，常溫下Kw=10^-14，升高溫度促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，中性溶液pH＜7．
（2）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性；
（3）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
（4）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
（5）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則寫出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；

解答： 解：（1）常溫下Kw=10^-14，升高溫度促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，pH減小，中性溶液pH＜7，在100℃時，pH=7呈堿性，
故答案為：堿；
（2）碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，水解方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₃O?Al（OH）₃+3H⁺；
（4）碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
（5）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H₂（g）+

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2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；

點評：本題考查電離、水解及其熱化學(xué)方程式的書寫，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫，物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，題目較簡單．