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要將NaCl、Na2CO3、Na2S、Na2SO3、BaCl2五種溶液鑒別出來，所用的試劑是


  1. A.
    AgNO3
  2. B.
    CaCl2
  3. C.
    H2SO4
  4. D.
    Ca(NO3)2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含有Na+、Cl-，還含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等離子；海藻富含碘．
（1）將海水嗮鹽得到的粗鹽溶解、過濾，可除去不溶性雜質；再將濾液蒸發(fā)、洗滌、干燥，可得到精鹽．有關濾液“蒸發(fā)”的敘述正確的是
 
（選填序號）．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液
b．蒸發(fā)的目的是析出NaCl晶體
c．應用余熱蒸干溶液
d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）將制精鹽的余液濃縮，加入MnO2和濃硫酸，加熱，溶液中NaBr轉化為Br2，反應的化學方程式為
 
；進行此步轉化前要分析余液中Br-的含量，以確定加入MnO2和濃硫酸的量，這是為了避免生成
 
；要將水溶液中的Br2提取出來還要進行的操作是：加有機溶劑萃取后分液、
 
．
（3）食鹽水電解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-離子，加入試劑的順序可以是
 
（選填序號）．
a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
試分析Br-的存在是否會影響電解產(chǎn)品的質量
 
，說明理由
 
．
（4）海藻通過一系列步驟提碘時，分散在1體積四氯化碳中的I2是分散在1體積水中I2的85倍．若200mL水中溶有40mgI2，加入20mL四氯化碳，萃取分液后留在水中的碘約為
 
mg（保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源：化學（高一上）單元同步1＋1測試卷 題型：022

鑒別碳酸鈉和碳酸鉀一般可用________．若要將NaCl、固體鑒別出來，可以采用的一種試劑是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質除去，合理的方案是(　　)

A．加入過量氨水后過濾

B．加入過量NaOH溶液后過濾

C．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾

D．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

要將NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3雜質除去，合理的方案是(　　)

A．加入過量氨水后過濾

B．加入過量NaOH溶液后過濾

C．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液再通入足量CO2再過濾

D．先加過量NaOH溶液后過濾，取濾液通入足量CO2再過濾，往濾液中加入適量鹽酸

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