Question

（2009?靜安區(qū)二模）目前電解法制燒堿通常采用離子交換膜法，陽（陰）離子交換膜不允許陰（陽）離子通過．則以下敘述錯誤的是（　　）

A．NaOH、H₂均在Ⅰ區(qū)產生

B．圖中a為陰離子交換膜

C．Ⅲ區(qū)炭棒上的電極反應式為2Cl^--2e→Cl₂↑

D．電解時往Ⅲ區(qū)的溶液中滴加甲基橙，溶液先變紅后褪色

Answer 1

分析：Ⅰ連接電源的負極，應為電解池的陰極，生成氫氣和氫氧化鈉，則a為陽離子交換膜，Ⅲ連接電源的正極，應為電解池的陽極，生成氯氣，b為陰離子交換膜．

解答：解：A、Ⅰ區(qū)為電解池的陰極，陰極放電的是氫離子，生成氫氣，同時促進水的電離生成氫氧根離子，故A正確；
B、圖中Ⅰ區(qū)產生了氫氧化鈉，是氫離子放電的電極區(qū)域，鈉離子可以通過a，所以a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜，故B錯誤；
C、Ⅲ區(qū)炭棒是陽極，該極上的電極反應式為 2Cl^--2e→Cl₂↑，故C正確；
D、Ⅲ區(qū)中生成的是氯氣，和水反應生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性，且次氯酸具有強氧化性和漂白性，該溶液滴加甲基橙，溶液先變紅后褪色，故D正確．
故選：B．

點評：本題考查電解原理，注意根據電源的正負極判斷電解池的陰陽級，根據離子判斷順序判斷兩極的反應類型，易錯點為D，注意次氯酸的性質．