Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�

• A、分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A
• B、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2N_A
• C、0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D、將0.1mol Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．二氧化氮和二氧化碳分子中都含有2個氧原子；
B．乙烯和環(huán)丁烷的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有碳原子數(shù)目；
C．先判斷過量，然后根據(jù)不足量計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑．

解答： 解：A．NO₂和CO₂分子中都含有2個O原子，分子總數(shù)為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中，含有的氧原子數(shù)為2N_A，故A正確；
B．28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有2mol最簡式CH₂，含有2mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．0.1mol鐵與氯氣完全反應(yīng)需要消耗0.15mol氯氣，氯氣的物質(zhì)的量不足，反應(yīng)0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故C錯誤；
D．0.1mol Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項D為易錯點，注意氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)情況．