Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、碳酸氫鈉水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B、醋酸銨溶于水：CH₃COONH₄+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O
• C、用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
• D、硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，題中為碳酸氫根離子的電離方程式；
B．醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)該拆開，不能保留化學(xué)式；
C．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水；
D．溶液為中性，則硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫．

解答： 解：A．碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，正確的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸銨溶于水，醋酸銨應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．胃液中含有過(guò)多鹽酸導(dǎo)致胃酸，用小蘇打治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故C正確；
D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等；選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量關(guān)系．