Question

有人設(shè)想以氫氣為燃料，氯氣為氧化劑設(shè)計成原電池．這樣不僅能產(chǎn)生電能，還能制備鹽酸，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（　�。�

• A、兩極材料都用石墨，用稀鹽酸作電解質(zhì)溶液
• B、通入氫氣的電極為原電池的正極
• C、電解質(zhì)溶液中的陽離子向通入氯氣的電極移動
• D、通入氯氣的電極的電極反應式為Cl₂+2e^-═2Cl^-

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：電化學專題

分析：A、根據(jù)原電池的工作原理知識是來判斷；
B、通氫氣的電極發(fā)生失去電子的氧化反應；
C、原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動；
D、氯氣發(fā)生得電子的還原反應．

解答： 解：根據(jù)燃料電池的工作原理，利用原電池原理直接制鹽酸的方程式為：H₂+Cl₂=2HCl，該原電池的工作原理和燃料電池的工作原理相似．
A、兩極材料可以都用石墨，一極通入氫氣，一極通入氯氣，可以用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液，故A正確；
B、反應H₂+Cl₂=2HCl中，氫氣失電子，所以通入氫氣的電極為原電池的負極，故B錯誤；
C、在原電池中，電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，通氯氣的電極為正極，故C正確；
D、通氯氣的電極為正極，發(fā)生得電子得還原反應，電極反應式為：Cl₂+2e^-→2Cl^-，故D正確．
故選B．

點評：本題考查學生原電池中燃料電池的工作原理知識，注意知識的遷移和應用，是一道信息遷移題目，難度不大．