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某元素A的原子，其L層比M層多5個(gè)電子，它的硫酸鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到白色絮狀沉淀，當(dāng)繼續(xù)加氫氧化鈉溶液時(shí)，沉淀又消失；將一部分沉淀加入鹽酸時(shí)沉淀也消失．此A元素的元素符號(hào)為________，它的氫氧化物具有________，寫出它與酸和堿反應(yīng)的離子方程式________，________．元素B能與A形成化合物，該化合物中各原子的最外層電子數(shù)之和為24，將此化合物與濃H2SO4共熱，將產(chǎn)生的氣體通入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生，則B元素符號(hào)為________，寫出此過程中的離子方程式：________．C元素與B元素形成CB型化合物，其中C占39.32％．又知C元素原子中有12個(gè)中子，則此C元素符號(hào)為________．

答案：
解析：

 Al,兩性,Al(OH)3＋OH－＝ ＋2H2O,Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O,Cl,Ag+＋Cl－ AgCl↓,Na

Al,兩性,Al(OH)3＋OH－＝＋2H2O,Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O,Cl,Ag+＋Cl－AgCl↓,Na


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />Ⅰ．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．
（1）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能作漂白劑，實(shí)驗(yàn)室保存該鹽的方法是
 
．
Ⅱ．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最�。�
（3）乙烯與X單質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd2+）污染時(shí)，先向河中投入沉淀劑將Cd2+轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是
 
（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）Y2H4、O2與XOH溶液組成的電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式（已知：Y2H4可以和O2反應(yīng)生成Y2和H2O）為
 
．精英家教網(wǎng)
（6）25℃，用0.1000mol?L-1 XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．
①A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)?!--BA-->
 
．
②估算25℃時(shí)HA的電離常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn；③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙    b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙    d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
 
（用元素符號(hào)作答）
（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
，其中心原子的雜化類型是
 
．
（6）若電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí)，可通過光譜儀直接攝取
 
．
A．電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象    B．原子的吸收光譜
C．電子體積大小的圖象    D．原子的發(fā)射光譜
（7）某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54S1，該元素屬于
 
區(qū)元素，元素符號(hào)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見的短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A的原子半徑是所有元素中最小的，B、C、D為第2周期相鄰的三種元素，且原子半徑B＞C＞D，F(xiàn)是第3周期元素，最外層電子數(shù)為6，C和F同主族，E和A同主族．請(qǐng)回答：
（1）寫出元素A在元素周期表中的位置
 
；
（2）C與E可形成離子化合物E2C，試寫出它的電子式
 
；
（3）B的最高價(jià)氧化物的水化物能與B的氫化物反應(yīng)生成鹽類物質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（4）F的低價(jià)氧化物與C的某一種氫化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（5）D與F的單質(zhì)一定條件下反應(yīng)生成FD6．該物質(zhì)是一種人工合成的惰性氣體，曾用于曼哈頓核計(jì)劃，現(xiàn)廣泛應(yīng)用于電力工業(yè)．則當(dāng)FD6形成晶體時(shí)，其晶體類型為
 
；
（6）在1L的密閉容器中，通入1mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B2的濃度為0.75mol．L-1，同時(shí)放出約23.1kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

（1）下列原子結(jié)構(gòu)示意圖，正確的是_____________
（2）在第n電子層中，當(dāng)n為最外層時(shí)，最多容納電子數(shù)與(n-l)層相同；當(dāng)n為次外層時(shí)，其最多容納的電 子數(shù)比(n-l)層最多容納的電子數(shù)多10個(gè)，則n層是_________。
A．N層 B．M層 C．L層 D．K層
（3）在1～18號(hào)元素中，某元素R的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則R元素可能是（寫元素符號(hào)）
____，____，____（可不寫滿，也可補(bǔ)充）。

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