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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（）
A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)
B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

解析試題分析：A、B、D的反應(yīng)速率的關(guān)系是6v(B)=5v(D)，錯(cuò)誤；B、30s內(nèi)C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L，C的平均反應(yīng)速率是0.3mol/L/30s="0.010" mol·L^-1·s^-1,正確；C、容器體積未知，所以D的物質(zhì)的量也未知，錯(cuò)誤；D、反應(yīng)正向進(jìn)行，容器中A的物質(zhì)的量濃度減少了0.3mol/L ，錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，物質(zhì)的濃度變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)aX(g)＋bY(g）cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t₀時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率(v)－時(shí)間(t)圖像如圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A．若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B．若a＋b＝c，則t₀時(shí)只能是加入催化劑

C．若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是加入催化劑

D．若a＋b≠c，則t₀時(shí)只能是增大體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

其他條件不變的情況下，下列說(shuō)法不正確的是（）
A．對(duì)于反應(yīng)nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大壓強(qiáng)，A的百分含量減小，則n≥2。
B．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g）△H＜0,恒溫恒容,壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），恒溫恒容條件下，氣體密度不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)
D．對(duì)于反應(yīng)2A（g）B（g），若v（A）_正=2v（B）_逆，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c₁	c₂
C的體積分?jǐn)?shù)	w₁		w₃
混合氣體密度（g/L）	ρ₁	ρ₂

下列說(shuō)法正確的是（）
A．若x<4，則2c₁＜c₂
B．若w₃＝w₁，可斷定x＝4
C．無(wú)論x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂
D．容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0．3 mol·L^－1·min^－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)2Mg＋CO₂2MgO＋C　ΔH＜0從熵變角度看，可以自發(fā)進(jìn)行

B．在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)

N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，縮小容器體積，重新達(dá)到平衡后，ΔH變小

C．已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.0×10^－¹²，將等體積的濃度為1.0×10^－⁴mol/L的AgNO₃溶液滴入到濃度均為1.0×10^－⁴mol/L的KCl和K₂CrO₄的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀，且Ag₂CrO₄沉淀先產(chǎn)生

D．根據(jù)HClO的K_a＝3.0×10^－⁸，H₂CO₃的K_a₁＝4.3×10^－⁷，Ka₂＝5.6×10^－¹¹，可推測(cè)相同狀況下，等濃度的NaClO與Na₂CO₃溶液中，pH前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖中，表示2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)放熱)。這個(gè)可逆反應(yīng)的正確圖像為(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后達(dá)平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下，將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）
A．60% B．40% C．24% D．4%