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將、、、、、、、按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子．A組_____________；B組_____________．

答案：略
解析：

A組：、、、

B組：、、、


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．測得某廢腐蝕液中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1、HCl 3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：

回答下列問題：
（1）在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器：普通漏斗、玻璃棒、
燒杯
燒杯
；用上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需試劑是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）．
（2）實驗室可用濃鹽酸和固體KMnO4直接反應(yīng)制備Cl2．此反應(yīng)的離子方程式為
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
．此反應(yīng)中體現(xiàn)了鹽酸的
酸性和還原性
酸性和還原性
性質(zhì)．利用圖1制備Cl2并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

請從圖2中挑選所需的儀器，完成圖1裝置簡圖（可添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．不畫固定裝置），并標(biāo)明容器中所裝試劑名稱．

（3）按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
39.2
39.2
g，需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.75
0.75
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5KJ/mol
．
②已知Fe與CO可形成五羰基鐵[Fe（CO）5]，該化合物相當(dāng)活潑，易于吸收H2生成氫化羰基鐵．氫化羰基鐵為二元弱酸，可與NaOH反應(yīng)生成四羰基鐵酸二鈉．
試寫出五羰基鐵吸收H2的反應(yīng)方程式
Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO
．
③利用燃燒反應(yīng)可設(shè)計成CO-O2燃料電池（以KOH溶液為電解液），寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O
．
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1
測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，回答問題：
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
c(CH3OH)c(H2O)
c(CO2)c3(H2)
．
②曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ
大于
大于
KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
③一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡．
容  器 甲 乙
反應(yīng)物投入量 1molCO2、3molH2 a molCO2、b molH2、
c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為
0.4＜c≤1
0.4＜c≤1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．
（1）測得某廢腐蝕液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取廢腐蝕液200mL按如下流程在實驗室進(jìn)行實驗：

回答下列問題：
①廢腐蝕液中加入過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
；
②檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
；
在上述流程中，“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
漏斗
漏斗
．
③由濾渣得到純銅，除雜所需試劑是
鹽酸
鹽酸
．
（2）某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取氯氣并通入到FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液．

①實驗開始前，某同學(xué)對實驗裝置進(jìn)行了氣密性檢查，方法是
關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，證明氣密性良好
關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管插入水中，用手捂熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管內(nèi)出現(xiàn)一段水柱，證明氣密性良好
．
②濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
　MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
　MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
燒杯中NaOH溶液的作用是
吸收多余氯氣，防止尾氣處理
吸收多余氯氣，防止尾氣處理
．
③參考（1）中數(shù)據(jù)，按上述流程操作，需稱取Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
39.2
39.2
g，需通入Cl2的物質(zhì)的量應(yīng)不少于
0.75
0.75
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
請回答下列問題：
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
 

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．但
 
 
31
Ga 的第一電離能卻明顯低于
 
 
30
Zn，其原因是
 
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（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學(xué)式可表示為
 

（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl3?6H2O．為測定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
b．分別向待測溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．
則綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 

（5）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無害化．有關(guān)甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
 

A．苯與B3N3H6互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp2雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫元素具有可變價態(tài)，據(jù)此完成以下有關(guān)含硫化合物性質(zhì)的試題．
（1）將H2S氣體通入FeCl3溶液中，現(xiàn)象是
 
；反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）為了探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應(yīng)的條件，設(shè)計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    K1=1.3×10-7；K2=7.1×10-15
H2SO3   K1=1.7×10-2；K2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結(jié)論：在
 
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是
 
（選填編號）．
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（3）現(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水．要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有
 
，看到的現(xiàn)象是
 
．要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）文獻(xiàn)記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應(yīng)生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設(shè)計簡單實驗，通過檢驗反應(yīng)產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應(yīng)
 
．

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