Question

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol^-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol^-1；由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是

 

．
（2）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，
C（S）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）；△H═+175.3KJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H═-566.0KJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H═-571.6KJ?mol^-1
請寫出表示C（S）的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)斷裂舊鍵要吸熱，形成新鍵要放熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能計(jì)算；
（2）在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，表示C（S）的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式必須保證可燃物計(jì)量數(shù)為1，C元素轉(zhuǎn)化為CO₂，H元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，根據(jù)已知方程式和蓋斯定律進(jìn)行書寫．

解答： 解：（1）N₂和H₂合成NH₃的方程式為：N₂+3H₂?2NH₃，由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量，則反應(yīng)的△H=-2×46.2=-92.4kJ/mol，
1molN₂和3molH₂反應(yīng)斷裂化學(xué)鍵需要吸收的能量為：1mol×948.9kJ?mol^-1+3×436.0kJ?mol^-1=2256.9kJ，
N-H鍵的鍵能為x，形成2molNH₃需要形成6molN-H鍵，則形成6molN-H鍵放出的能量為6x，
則2256.9-6×x=-92.4kJ/mol，解得x=391.55kJ/mol，
故答案為：391.55kJ/mol；
（2）①C（S）+H₂O（l）═CO（g）+H₂（g）△H═+175.3KJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-566.0KJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H═-571.6KJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律：由

①×2+②+③

2

得：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H═-393.5 KJ?mol^-1，
故答案為：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 KJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題考查了鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系、C（S）的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫，題目難度中等，注意反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，注意蓋斯定律的應(yīng)用．