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一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應式為C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有關此電池的推斷不正確的是
A．通入氧氣的電極為正極
B．參加反應的O2與C2H6的物質的量之比為7∶2
C．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降
D．放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小
D
燃料電池，燃料通入一極為負極，通入O2的一極為正極；1mol乙烷參與反應時轉移電子為14mole-，而1molO2參與反應得到電子為4mol，即O參與反應的O2與乙烷的物質的量之比為7：2；根據(jù)反應式和總的反應方程式知，氫氧化鉀溶液空間被消耗。答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質的不銹鋼，在下圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是
A．圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2
B．圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應式為：Cu－2e－===Cu2＋
C．由實驗現(xiàn)象可知：金屬活動性Cu>Cr
D．兩個裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是
A．在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小
B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C．Zn是負極，Ag2O是正極
D．Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200 mL，開始時電解質溶液的濃度均為0．1 mol/L，工作一段時間后，測得導線上均通過0．02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是
A．產(chǎn)生氣體的體積：(1）> (2)
B．電極上析出物質的質量：(1）> (2)
C．溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小
D．電極反應式：(1)中陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，(2)中負極：2H＋＋2e－===H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

針對下圖裝置的說法中，正確是
A．溶液中pH值明顯下降
B．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極
C．陰極的電極反應式：Fe－2e→Fe2+
D．電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是：（ ）

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產(chǎn)生標準狀況下1.12 L H2
B．左端裝置中化學能轉化為電能，右端裝置中電能轉化為化學能
C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 2H2O+ 4e-  ＝ 4OH—
D．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲醇、氧氣和強堿溶液做電解質的手機電池中的反應為：
2CH3OH+3O2+4OH- 2CO32-+6H2O，有關說法正確的是  
A．放電時，CH3OH參與反應的電極為正極
B．放電時，負極電極反應：CH3OH+8OH--6e- =CO32-+6H2O
C．標況下，通入11．2LO2完全反應有1mol電子轉移
D．充電時電解質溶液的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOClCl)中形成的，其電池總反應方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是(　　)
A．電解質溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水
B．電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原成Li2SO3
C．電池工作時，鋰電極為正極，石墨電極為負極
D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質的量之比為4∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知蓄電池在放電時起原電池的作用,在充電時起電解池的作用。汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個電極用稀硫酸作電解質溶液。在放電時,兩極發(fā)生的反應可分別表示為:
Pb+S-2e-PbSO4
PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2O
充電時,兩極發(fā)生的反應分別表示為:
PbSO4+2e-Pb+S
PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S
則在放電時,下列說法中正確的是(　　)
A．充滿海綿狀灰鉛的鉛板為電源正極
B．充滿二氧化鉛的鉛板為電源負極
C．鉛板在放電時發(fā)生氧化反應
D．鉛板在放電時發(fā)生還原反應

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