Question

實(shí)驗(yàn)室制氯氣的反應(yīng)為：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂
• B、每生成1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
• C、每消耗1molMnO₂，起還原劑作用的HCl消耗4mol
• D、生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO₂，故A正確；
B．每生成1molCl₂，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，故B正確；
C．每消耗1molMnO₂，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸易揮發(fā)，則生成的Cl₂中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．