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已知：常溫下醋酸銨溶液的PH=7現(xiàn)有常溫下的4組混合溶液，分別由等體積0.1mol/l的2種溶液混合而成①NH4Cl與NaOH  ②NH4Cl與 HCl ③NH4Cl 與NaCl  ④NH4Cl與 NaHCO3 下列各項正確的是：

A．C(NH3·H2O)大小順序：②>④>③>①

B．混合溶液④中存在C(NH3·H2O)+ C(CO32-)+ C(H＋)= C(OH－)+ C(H2CO3)

C．混合溶液④中存在C(NH4＋)< C(HCO3-)+ 2C(CO32-)

D．PH大小順序①>④>③>②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），請回答下面問題：
酸或堿 電離平衡常數（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-3
HNO3 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
醋酸銨溶于水后，根據表1中的電離平衡常數，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸銨溶于水后，根據表1中的電離平衡常數，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各離子濃度大小關系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
Ⅱ溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，請回答下列問題
（2）該溫度下水的離子積常數KW=
12
12
．
（3）該NaOH溶液的物質的量濃度是
10-b
10-b
mol/L．該NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）是
10-a
10-a
mol/L．
（4）給該NaOH溶液加熱，pH=
減小
減小
．（填變大、變小或不變）
（5）該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為
5mL
5mL
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

弱電解質電離情況可以用電離度和電離平衡常數表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數（Ksp）．
表1
酸或堿 電離平衡常數（Ka或Kb）
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×1010
HClO 3×10-8
NH2?H2O 1.8×10-5
表2
難（微）溶物 深度積常數（Ksp）
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
請回答下面問題：
（1）CH3COONH4的水溶液呈
中性
中性
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是
醋酸銨溶于水后，根據表1中的電離平衡常數，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH-）=C（H+）
醋酸銨溶于水后，根據表1中的電離平衡常數，醋酸根結合氫離子和銨根離子結合氫氧根離子生成弱電解質的程度一樣，導致溶液中C（OH-）=C（H+）
．溶液中各離子濃度大小關系是
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
C（CH3COO-）=C（Na+）＞C（OH-）=C（H+）
．
（2）物質的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
C（Na+）＞c（CN-）＞C（OH-）＞C（H+）
．
（3）物質的量濃度和體積均相同的NaNO2和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數目為n1，后者溶液中離子數目為n2．下列關系正確是：
B
B
．
A． n1=n2         B． n1＞n2        C． n1＜n2        D．c（NO2-）＜c（CN-）

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