Question

關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

• A、相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO₃＞Na₂CO₃
• B、與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：Na₂CO₃溶液中有白色沉淀生成，NaHCO₃溶液中沒有沉淀生成
• C、熱穩(wěn)定性：NaHCO₃＜Na₂CO₃
• D、相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力：NaHCO₃＞Na₂CO₃

Answer 1

考點(diǎn)：鈉的重要化合物

專題：

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比較，NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，常溫時(shí)，Na₂CO₃溶解度較大，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO₃反應(yīng)劇烈，二者都可與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，以此解答．

解答： 解：A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時(shí)水溶解性：Na₂CO₃＞NaHCO₃，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，發(fā)生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉受熱穩(wěn)定，故C正確；
D．相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中Na₂CO₃電荷濃度較大，則導(dǎo)電性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累．