Question

（17分）Ⅰ：現(xiàn)有如下物質：①酒精、②銅、③氫氧化鋇、④氨氣、⑤蔗糖、 ⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑧磷酸、⑨硫化氫、⑩Al₂(SO₄)₃。請用物質的序號填寫下列空白
（1）屬于強電解質的有：                       。
（2）液態(tài)時能導電且為物理變化的有：                。
（3）⑦在水溶液的電離方程式為                                   。
Ⅱ：A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。處理C物質可得到有價值的化學品，寫出該化學品中的1種酸和1種鹽的名稱　 　　　、　　 　　　。
（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式　　　　　　 　   　　　 　　　　。
（3）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是___     _____。寫④反應離子方程　　　。
（4）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

Ⅰ：（1）③⑥⑦⑩  （2）2  （3）NaHCO₃＝Na + HCO₃^-
Ⅱ：（1）硫酸、硫酸銨（或硫酸鈣等） （2）4NH₃+6NO5N₂+6H₂O；
（3）第三周期ⅢA族AlO₂^-+2H₂O+CO₂＝Al（OH）₃↓+HCO₃^- （4）Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

解析試題分析：Ⅰ．（1）①酒精、④氨、⑤蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質；②銅是單質，既不是電解質又不是非電解質；③氫氧化鋇、⑥高氯酸、⑦碳酸氫鈉、⑩Al₂（SO₄）₃ 在水溶液中能夠完全電離，屬于強電解質；⑧磷酸、⑨硫化氫水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質；故答案為：③⑥⑦⑩；
（2）②銅中含有自由移動的電子，導電時電子定向移動，沒有新物質的生成，屬于物理變化，故選：②；
（3）碳酸氫鈉屬于鹽在水中完全電離出鈉離子與碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
Ⅱ．（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質判斷為SO₂．所以A為S，C為SO₂，B為H₂S，D為SO₃，處理C物質可得到有價值的化學品，所以利用二氧化硫可以制取硫酸，用堿吸收得到硫酸銨等；
（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO₂．B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，推斷A為N₂，B為NH₃，該反應的化學方程式4NH₃+6NO5N₂+6H₂O；
（3）若D物質具有兩性，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，推斷D為Al（OH）₃，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO₂，②③反應均要用強堿溶液，判斷單質A為Al，B為鋁鹽，Al元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，④反應離子方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）若A是應用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．推斷為Cl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl₃，D為FeCl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺。
考點：考查電解質、無機物推斷，主要涉及S、N、Al、Fe元素其化合物性質與轉化