Question

中學常見反應的化學方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應的離子方程式是

 

．
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，其氧化產物的結構式為

 

（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是

 

mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質的量之比1：4反應后，溶液中溶質的化學式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為碳與濃硝酸反應，氧化產物為二氧化碳；
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應為Fe與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO與水；
（4）向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，該反應是氯化鋁與氫氧化鈉反應，溶液中溶質為生生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉．

解答： 解：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為碳與濃硝酸反應，氧化產物為二氧化碳，其結構式為O=C=O，
故答案為：O=C=O；
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應為Fe與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO與水，設被還原的硝酸鐵的物質的量是xmol，則：
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2        3
x mol   1.5x mol
所以a-x=1.5x，解得x=0.4a，
故答案為：0.4a；
（4）若A、B、X、Y均為化合物．
向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，產生白色沉淀，則A中含有氯離子，B的焰色為黃色，則B中含有Na元素，A與B按物質的量之比1：4恰好反應，該反應是氯化鋁與氫氧化鈉反應，溶液中溶質為生生成物：偏鋁酸鈉、氯化鈉，
故答案為：NaAlO₂、NaCl．

點評：本題考查無機物推斷、離子方程式和結構式書寫、根據方程式的計算等，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．