Question

請回答下列問題： 
（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸   醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。 
（2）將100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液與50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈  性，原因是                   （用離子方程式表示）。
（3）0.1mol·mol^-1的氨水溶液中存在電離平衡NH₃+H₂O NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，在此平衡體系中改變條件（見下表），請完成表中空格：

	條件的變化	通氨氣	加水	加NH4Cl(s)
①	電離平衡移動(dòng)的方向
②	c(OH－)的變化

 
[第①行填“向左”、“向右”或“不移動(dòng)” 第②行填“增大”、“減小”或“不變”]

Answer 1

（1）（1分）>
（2）（3分）堿（1分）  CH₃COO^- +H₂O  CH₃COOH+OH^- (2分) 
（3）

條件的變化	通氨氣	加水	加NH4Cl(s)
電離平衡移動(dòng)的方向	向右	向右
c(OH－)的變化		減小	減小

 

試題分析：⑴弱酸與強(qiáng)酸在稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸的變化比弱酸的變化程度大，因此稀釋后溶液的pH：鹽酸＞醋酸；⑵剛好生成醋酸鈉，是一種強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；⑶遵循平衡移動(dòng)原理。