Question

在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

• A、t₂時M與N的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
• B、t₂與t₃時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
• C、反應(yīng)物與生成物平衡時的物質(zhì)的量濃度之比是2：5
• D、0～t₂內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是

  3

  Vt2

   mol/（L?min）

Answer 1

分析：圖象看出反應(yīng)從開始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，結(jié)合反應(yīng)的方程式可計算相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量濃度關(guān)系．

解答：解：由圖象可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，
A．t₂時M與N的物質(zhì)的量相等，則濃度相等，濃度之比為1：1，故A正確；
B．t₂與t₃時刻的混合氣體的總物質(zhì)的量不同，分別為8mol和7mol，則平均相對分子質(zhì)量不等，故B錯誤；
C．反應(yīng)物與生成物平衡時的物質(zhì)的量分別為2mol、5mol，則平衡時的物質(zhì)的量濃度之比是2：5，故C正確；
D.0～t₂內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是

5mol-2mol VL

t2min

=

3

Vt2

mol/（L?min），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素以及平衡圖象題目，題目難度不大，注意把握圖象中曲線的變化特點(diǎn)．