Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、濃氨水中滴加FeCl₃飽和溶液可制得Fe（OH）₃膠體
• B、CH₃COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c（CH₃COO^-）增大
• C、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變
• D、25℃時(shí)Cu（OH）₂在水中的溶解度小于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類水解程度的主要因素,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：A、濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
B、醋酸鈉中加入鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉；
C、飽和石灰水中加入氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，析出晶體后溶液仍是飽和溶液離子濃度不變；
D、根據(jù)沉淀溶解平衡的影響因素來回答判斷．

解答： 解：A、濃氨水和氯化鐵之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，不會(huì)獲得膠體，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸鈉中加入鹽酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，所以醋酸根離子濃度會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；
C、溫度不變，Ca（OH）₂的溶解度不發(fā)生變化，故飽和石灰水中c（OH^-）的濃度不變，所以pH不變，故C正確；
D、氫氧化銅存在沉淀溶解平衡Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Cu（NO₃）₂溶液中銅離子會(huì)抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu（OH）₂在水中的溶解度大于其在Cu（NO₃）₂溶液中的溶解度，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)以及強(qiáng)弱電解質(zhì)、沉淀溶解平衡分析等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度中等．