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衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼作燃料．1 mol　N2H4在O2中燃燒生成N2(g)和H2O(l)時(shí)，放出534 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

答案：
解析：

N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－534 kJ·mol－1


提示：

考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N2 （g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

（2）1mol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

（3）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
1016.5
1016.5
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：設(shè)計(jì)必修二化學(xué)蘇教版 蘇教版 題型：022

衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼作燃料．1 mol　N2H4在O2中燃燒生成N2(g)和H2O(l)時(shí)，放出534 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

(2004·黃岡)已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼()作燃料，二氧化氮作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓?/P>

且

　　請(qǐng)計(jì)算1mol氣態(tài)肼和完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)_____kJ，并寫出肼與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(1)衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼作燃料。1 mol N2H4在O2中燃燒生成N2(g)和H2O(l)時(shí)，放出534 kJ熱量，則其熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。

(2)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O(l)時(shí)，放出445 kJ熱量，則其燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________。

(3)燃料電池是一種新能源。利用2CO+O22CO2設(shè)計(jì)燃料電池時(shí)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的氣體是___________，正極發(fā)生反應(yīng)的氣體是__________。你還能舉出什么新能源？___________ (至少寫兩種)。

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