Question

某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL 2% H2O2溶液	無
②	10mL 5% H2O2溶液	無
③	10mL 5% H2O2溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
④	10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液
⑤	10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1mL 0.1mol?L-1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是

 

．
（2）實驗①和②的目的是

 

．實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H₂O₂穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實驗?zāi)康模�你對原實驗方案的改進(jìn)是

 

．
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖．分析圖能夠得出的實驗結(jié)論是

 

．
（4）根據(jù)上述探究寫出H₂O₂在適宜催化劑作用下分解的化學(xué)方程式

 

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Answer 1

考點：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）催化劑能降低活化能；
（2）實驗①和②的濃度不同；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較；
（3）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，以此來解答；
（4）雙氧水在三氯化鐵作用下分解速率加快．

解答： 解：（1）催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：降低了反應(yīng)所需的活化能；
（2）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究濃度對反應(yīng)速率的影響；加熱、加入催化劑能加快反應(yīng)速率，可以看到明顯的實驗現(xiàn)象，故答案為：向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）；
（3）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率，
故答案為：堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率；
（4）雙氧水在三氯化鐵作用下分解方程式為2H₂O₂

FeCl3  .

O₂↑+2H₂O，故答案為：2H₂O₂

FeCl3  .

O₂↑+2H₂O．

點評：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識，注意知識的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大．