Question

以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�

• A、等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)．若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
• B、150mL 1mol?L^-1的氯化鉀溶液中的c（Cl^-）與50mL 1mol?L^-1的氯化鋁溶液中的c（Cl^-）相等
• C、20℃時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L^-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

  74.5×4.0

  1.174×1000

  ×100%
• D、20℃時(shí)，100g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A．生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則物質(zhì)的量之比為1：2：3，根據(jù)硫酸根守恒計(jì)算硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的物質(zhì)的量之比，溶液體積相等，濃度之比等于其物質(zhì)的量之比；
B.1mol?L^-1的氯化鉀溶液中的c（Cl^-）=1mol/L，1mol?L^-1的氯化鋁溶液中的c（Cl^-）=3mol/L；
C．根據(jù)c=

1000ρw

M

進(jìn)行計(jì)算；
D．飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

s

100+s

×100%．

解答： 解：A．生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則物質(zhì)的量之比為1：2：3，根據(jù)硫酸根守恒，硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀的物質(zhì)的量之比=

1

3

：1：1=1：3：3，溶液體積相等，三溶液濃度之比等于其物質(zhì)的量之比=1：3：3，故A錯(cuò)誤；
B.1mol?L^-1的氯化鉀溶液中的c（Cl^-）=1mol/L，1mol?L^-1的氯化鋁溶液中的c（Cl^-）=3mol/L，氯離子濃度不相等，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)c=

1000ρw

M

可知，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L^-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

74.5×4.0

1.174×1000

×100%，故C正確；
D.20℃時(shí)，100g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

34.2

100+34.2

×100%，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液濃度有關(guān)計(jì)算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度等，難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系．