Question

（10分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：
①四氯化硅遇水極易水解；
②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；
③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì)	SiCl4	BCl3	AlCl3	FeCl3	PCl5
沸點/℃	57.7	12.8	—	315	—
熔點/℃	－70.0	－107.2	—	—	—
升華溫度/℃	—	—	180	300	162

請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                         。
（2）裝置A中g(shù)管的作用是                          ；裝置C中的試劑是        ；
裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是                                           。
（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是                 （填寫元素符號）。
（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe^2＋,再用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：
5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O
①滴定前是否要滴加指示劑？    （填“是”或“否”），請說明理由                  
                                     。
②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10^－2 mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是          。

Answer 1

（1）MnO₂＋4H^＋＋2Cl^―Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O；
（2）平衡壓強，使液體順利流出并防止漏氣；濃硫酸；產(chǎn)物SiCl₄沸點低，需要冷凝收集；
（3）Al、P、Cl；   （4）①否；KMnO₄溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點；②4.480%；

（1）A是氯氣的發(fā)生裝置，方程式為MnO₂＋4H^＋＋2Cl^―Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O。
（2）g導(dǎo)管能使內(nèi)外壓強相等，使液體順利流出并防止漏氣。四氯化硅遇水極易水解，所以和二氧化硅反應(yīng)的氯氣必須是干燥的，因此C中是濃硫酸，干燥氯氣。由于產(chǎn)物SiCl₄沸點低，需要冷凝收集。
（3）由于再加熱的條件下，Al、P也能和氯氣反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物，所以可能還含有的雜質(zhì)元素是Al、P、Cl。
（4）①由于酸性高錳酸鉀溶液是紫紅色的，即KMnO₄溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點，所以不需要指示劑。
②根據(jù)方程式可知，溶液中含有的鐵元素是，所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.224÷5×100％＝4.480％。