Question

以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對(duì)含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連
②當(dāng)有1mol精銅析出時(shí)，就有2mol電子通過(guò)電解質(zhì)溶液
③陰極上的反應(yīng)只有Cu²⁺+2e^-=Cu
④電解結(jié)束時(shí)，c（CuSO₄）＜amol/L
⑤雜質(zhì)銀以Ag₂SO₄的形式沉入電解池中（　�。�

• A、②③
• B、③④
• C、①②④⑤
• D、①③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：利用電解法進(jìn)行粗銅提純時(shí)粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，精銅作陰極；陽(yáng)極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)；這幾種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Agt，因此在電解過(guò)程中Ag不會(huì)失去電子，而是形成陽(yáng)極泥．

解答： 解：①粗銅應(yīng)與電源的正極相連，作陽(yáng)極失電子逐漸溶解，故①錯(cuò)誤；
②電子只能在導(dǎo)線(xiàn)中移動(dòng)，不能進(jìn)入溶液中移動(dòng)，故②錯(cuò)誤；
③陰極與電池的負(fù)極相連，是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu²⁺+2e^-═Cu，故③正確；
④在陽(yáng)極上失電子的金屬有鐵、鋅、銅，在陰極上得電子生成的金屬只有銅，所以電解結(jié)束時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸銅、硫酸鋅和硫酸亞鐵，因此c（CuSO₄）＜amol/L，故④正確；
⑤金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n＞Fe＞Cu＞Ag，因此Ag不會(huì)放電，以單質(zhì)形式沉積下來(lái)，故⑤錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，試題難度中等．